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3．下列事實與膠體性質無關的是（　�。�
A．自來水廠用含鐵的化合物作凈水劑
B．用丁達爾效應區分氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液
C．一束平行光照射蛋白質溶液時，從側面要看到光亮的通路
D．在三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀

分析 A．鐵離子水溶液中水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質的作用；
B．丁達爾效應是膠體的特性；
C．蛋白質溶液屬于膠體；
D．反應生成氫氧化鐵沉淀．

解答 解：A．鐵離子水溶液中水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質的作用，可用來凈水，故A錯誤；
B．膠體具有丁達爾現象，溶液沒有，可以用丁達爾效應區分膠體和溶液，故B錯誤；
C．蛋白質溶液屬于膠體，有丁達爾效應，故C錯誤；
D．主要發生了復分解反應，與膠體性質無關，故D正確．
故選D．

點評 本題考查膠體的定義和性質，難度不大，注意蛋白質溶液屬于膠體，有膠體的性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有A、B、C、D四瓶無色透明溶液，分別是BaCl2、Na2CO3、HCl、AgNO3 中的一種，它們相互反應，有以下現象：
①A分別與B、C反應，均有白色沉淀生成，A與D反應有無色氣體生成；
②B分別與A、C、D反應，均有白色沉淀生成．
（1）可推斷出A是Na2CO3，B是AgNO3．
（2）寫出下列反應的離子方程式：A+D：CO32-+2H+=CO2+H2O B+C：Cl-+Ag+=AgCl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法錯誤的是（　�。�
A．抗酸藥能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適，是一類治療胃痛的藥
B．碳酸鈣、氫氧化鋁都能制成抗酸藥
C．青霉素有阻止多種細菌生長的優異功能，雖經1×107 倍稀釋，仍有療效
D．中草藥麻黃堿可用于治療失眠、多夢等癥狀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在下列溶液中．分別滴加NH4SCN溶液后，溶液不呈紅色的是（　�。�
A．加入足量鎂粉的Fe2（SO）3溶液
B．FeCl2溶液與稀硝酸混合后的溶液
C．鐵絲在足量的氯氣中燃燒后所得產物的溶液
D．長期暴露在空氣中的綠礬溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）Al2（SO4）3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（2）25℃下，pH=5的鹽酸溶液中由水電離出的氫離子濃度為10-9mol/L；
25℃下，pH=5的氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度為10-5mol/L．
（3）寫出醋酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的關系c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：

（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是BDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯  B．蒸發皿  C．表面皿  D．鐵架臺（帶鐵圈）  E．酒精燈  F．干燥器
（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①過濾，③萃�。�
（3）過程②中充入適量Cl2的目的是使I-轉化為I2，反應的離子方程式為2I-+Cl2=2Cl-+I2．
（4）操作③中所用的有機試劑可以是CCl4；（只填一種），簡述選擇其理由不溶于水且溶解碘的能力遠大于水．
（5）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
a．上述G步操作的目的是：保持分液漏斗內外壓力平衡，使液體易于流下；
b．最后碘的有機溶液是通過漏斗下口獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（6）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：取提取碘后的水溶液于試管中，加入淀粉溶液，不變藍，說明沒有I2剩余
（7）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經過蒸餾，觀察圖所示實驗裝置，指出其錯誤之處并加以改正缺少石棉網，溫度計水銀球位置錯誤，冷凝水水流方向錯誤（墊上石棉網、溫度計水銀球應與燒瓶支管口相平、冷卻水應下進上出）．

（8）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是控制溫度，使蒸餾燒瓶內液體受熱均勻，最后晶態碘在蒸餾燒瓶里聚集．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D為四種單質，常溫時，A、B是氣體，C、D是固體．E、F、G、H、I為五種化合物，F不溶水，E為氣體且極易溶水成為無色溶液，G溶于水得黃色溶液．這九種物質間反應的轉化關系如圖所示

（1）寫出四種單質的化學式AH2    BCl2    CFe    DS
（2）寫出H+B→G的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）寫出G+I→H+D+E的化學方程式2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl；
（4）某工廠用B制漂白粉．
①寫出制漂白粉的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某該小組進行了如下實驗：稱取漂白粉3.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸（此時發生的離子方程式為：2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O），靜置．待完全反應后，用0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL．則該漂白粉中有效成分的質量分數為47.67%（保留到小數點后兩位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．分析下列氧化還原反應，并完成下列填空．
2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
（1）用雙線橋法表示氧化還原反應；
（2）被還原的元素是Fe，氧化產物Al2O3．
（3）氧化劑和還原劑物質的量的比1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．一定條件下，將34mL NO和O2混合氣體充入試管中，并將試管倒立于水中，充分反應后剩余氣體為6mL，則混合氣體中NO與O2的體積分別為（　�。�
A．22 mL、12 mLB．13 mL、21 mLC．16 mL、16 mLD．21 mL、13 mL

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