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12．日常生活中的下列物質，屬于人工合成材料的是（　　）
A．羊毛B．棉線C．滌綸D．真絲巾

分析 要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物、合成、高分子化合物，據此常見材料的分類進行分析判斷．

解答 解：A．羊毛是天然材料，故A錯誤；
B．棉線是天然材料，故B錯誤；
C．滌綸是人工合成材料，故C正確；
D．真絲巾的主要成分是蛋白質，是天然材料，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查合成材料，難度不大，掌握合成材料的三大特征（有機物、合成、高分子化合物）的分類是正確解答此類題的關鍵所在．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．將500ml  0.5mol/L BaCl2溶液與500ml  0.5mol/LAgNO3溶液充分混合（忽略體積的變化），求：
（1）沉淀物質的量
（2）Cl-的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質的水溶液顯堿性的是（　　）
A．氯化銨B．硝酸鉀C．次氯酸鈉D．硫酸鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO （g）+2H2 （g）?CH3OH （g）△H=-116kJ/mol
（1）該反應的化學平衡常數K表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；溫度升高，平衡常數K減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉化率的是d（填字母序號）．
a．隨時將CH3OH與反應混合物分離       
b．降低反應溫度
c．使用高效催化劑                   
d．增大體系壓強
（3）一定條件下，將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發生反應生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是cd（填字母序號）．
a．c （ H2 ）減少                
b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH3OH 的物質的量增加        
d．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小
（4）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molCH3OH（g）使其分解，測得氣體CO的物質的量隨時間的變化如圖1所示．則0～2min內的平均反應速率v（H2）=0.1mol/（L．min）．
（5）在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，CO的轉化率（α）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖2所示．
①若A、C兩點分別表示達到的平衡狀態．則自反應開始達到平衡狀態所需要的時間tA大于tC（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若A點時容器的體積為1L，該溫度下A點的平衡常數K=1 L2•mol-2．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．在恒容密閉容器中發生反應2NO2?2NO+O2，下列所述可以說明反應達到平衡狀態的是（　　）
A．單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO
B．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C．混合氣體的顏色不再改變
D．混合氣體的密度不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法錯誤的是（　　）
A．抗酸藥能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適，是一類治療胃痛的藥
B．碳酸鈣、氫氧化鋁都能制成抗酸藥
C．青霉素有阻止多種細菌生長的優異功能，雖經1×107 倍稀釋，仍有療效
D．中草藥麻黃堿可用于治療失眠、多夢等癥狀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組兩種物質在溶液中反應，可用同一離子方程式表示的是（　　）
A．氫氧化銅和鹽酸、氫氧化鋇和鹽酸
B．氯化鋇和硫酸鉀、氫氧化鋇和硫酸
C．澄清石灰水和碳酸鈉、氯化鈣和碳酸鉀
D．碳酸氫鈉和硫酸、碳酸鈉和鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）Al2（SO4）3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（2）25℃下，pH=5的鹽酸溶液中由水電離出的氫離子濃度為10-9mol/L；
25℃下，pH=5的氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度為10-5mol/L．
（3）寫出醋酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的關系c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．金屬鈉分別與下列物質的溶液反應時，既有氣體放出又有白色沉淀生成的是（　　）
A．鹽酸B．氯化鈉C．氯化銅D．氯化鎂

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