Question

25℃時，在BaSO₄的飽和溶液中存在：BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），K_sp=1.1025×10^-10，在該溫度下有關BaSO₄的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是（　　）

• A、向c（SO₄^2-）=1.05×10^-5mol/L的BaSO₄溶液中加入BaSO₄固體，c（SO₄^2-）增大
• B、向該飽和溶液中加入Ba（NO₃）₂固體，則BaSO₄的溶度積常數增大
• C、向該飽和溶液中加入Na₂SO₄固體，則該溶液中c（Ba²⁺）＞c（SO₄^2-）
• D、向該飽和溶液中加入BaCl₂固體，則該溶液中c（SO₄^2-）減小

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、在BaSO₄的飽和溶液，加入BaSO₄固體，由于溶液已經飽和，c（SO₄^2-）保持不變；
B、K_sp是一常數，溫度不變K_sp不變；
C、向該飽和溶液中加入Na₂SO₄固體，c（SO₄^2-）＞c（Ba²⁺）；
D、硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，加入BaCl₂固體，平衡左移，c（SO₄^2-）降低．

解答： 解：A、在BaSO₄的飽和溶液，加入BaSO₄固體，由于溶液已經飽和，c（SO₄^2-）保持不變，故A錯誤；
B、K_sp是一常數，溫度不變K_sp不變，故B錯誤；
C、向該飽和溶液中加入Na₂SO₄固體，則該溶液中c（SO₄^2-）＞c（Ba²⁺），故C錯誤；
D、硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，加入BaCl₂固體，會增大c（Ba²⁺），平衡左移，c（SO₄^2-）降低，故D正確．
故選D．

點評：本題考查沉淀溶解平衡，題目難度中等，注意理解難溶電解質在水中的沉淀溶解平衡特點，正確理解和掌握溶度積K_sp的概念．