Question

足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入6mol?L^-1 NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　　）

• A、60 mL
• B、45 mL
• C、30 mL
• D、50 mL

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：計算題

分析：向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，沉淀為Cu（OH）₂，由電荷守恒可知，Cu提供電子物質的量等于氫氧化銅中氫氧根的物質的量，生成NO₂、NO的混合氣體與1.68L O₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個過程，由電子轉移守恒，可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子，據此計算n（NaOH），進而計算消耗氫氧化鈉溶液體積．

解答： 解：生成NO₂、NO的混合氣體與1.68L O₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個過程，由電子轉移守恒，可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子，即Cu提供電子為

1.68L

22.4L/mol

×2=0.15mol，
向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，沉淀為Cu（OH）₂，由電荷守恒可知，Cu提供電子物質的量等于氫氧化銅中氫氧根的物質的量，故n（NaOH）=0.15mol×2=0.3mol，故消耗氫氧化鈉溶液體積為

0.3mol

6mol/L

=0.05L=50mL，
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，整體把握反應中電子守恒及物質的量濃度的計算等為解答的關鍵，側重考查學生的分析思維能力與解題方法技巧，題目難度中等．