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在2A(g)+3B(g)=C(g)+4D(g)的反應中,下列表示該反應的化學反應速度最快的是(  )
A、v (A)=0.5 mol/(L?s)
B、v (B)=0.9 mol/(L?s)
C、v (C)=0.8 mol/(L?s)
D、v (D)=1.0 mol/(L?s)
考點:化學反應速率和化學計量數的關系
專題:
分析:不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比,故不同物質表示的速率與其化學計量數的比值越大,表示的速率越快,注意單位要一致.
解答: 解:不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比,故不同物質表示的速率與其化學計量數的比值越大,表示的速率越快,
A.
v(A)
2
=0.25 mol/(L?s);
B.
v(B)
3
=0.3mol/(L?s);
C.
v(C)
1
=0.8 mol/(L?s);
D.
v(D)
4
=0.25 mol/(L?s),
故反應速率v(C)>v(B)>v(A)=v(D),
故選C.
點評:本題考查化學反應速率快慢比較,難度不大,利用比值法可以迅速判斷,也可以轉化同一物質表示的速率進行判斷.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時,為了減緩反應速率但不影響生成H2的總量,可向鹽酸中加入適量的(  )
A、CaCO3(s)
B、Na2SO4溶液
C、KNO3溶液
D、CuSO4(s)

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科目:高中化學 來源: 題型:

足量銅與一定量濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68L O2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸銅溶液中加入6mol?L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是(  )
A、60 mL
B、45 mL
C、30 mL
D、50 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是(  )
A、在水溶液中:H+、I-、ClO-、SiO32-
B、酸性溶液中:H+、NH4+、Al3+、SO42-
C、堿性溶液中:Na+、Al3+、AlO2-、I-
D、飽和氯水中:OH-、CO32-、Na+、SO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述正確的是(  )
A、強電解質一定易溶于水,弱電解質都難溶于水
B、NaHCO3的熱穩定性和溶解度均大于Na2CO3
C、過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成
D、Fe與S混合加熱生成FeS2

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:(1)H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H1=a kJ?mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2=b kJ?mol-1
(3)H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H3=c kJ?mol-1
(4)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H4=d kJ?mol-1
下列關系式中正確的是 (  )
A、a<c<0
B、b>d>0
C、2a=b<0
D、2c=d>0.

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科目:高中化學 來源: 題型:

合成氨工業的核心反應是:N2(g)+3H2(g)
催化劑
高溫、高壓
2NH3(g)△H=QkJ?mol-1.反應過程中能量變化如圖所示,回答下列問題.
(1)在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1和E2的變化:E1
 
,E2
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)在500℃、2×107 Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2,充分反應后,放出的熱量
 
(填“<”、“>”或“=”)46.2kJ,理由是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質屬于電解質的是(  )
A、銅
B、AgNO3
C、蔗糖
D、硫酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法中正確的是(  )
A、把100 mL 3 mol?L-1的H2SO4溶液跟100 mL H2O混合,硫酸的物質的量濃度變為1.5 mol?L-1
B、把200 mL 3 mol?L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol?L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是 3 mol?L-1
C、把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液的質量分數是10%
D、把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后,NaOH溶液的質量分數是10%

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同步練習冊答案
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