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對于可逆反應：3A（g）+B（g）?C（g）+4D（g）（正反應為吸熱反應），下列曲線不正確的是（A%指平衡混合物中A的百分含量）（　�。�

A、

B、

C、

D、

考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：該反應是反應前后氣體體積增大的吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，A的百分含量減小，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，A的百分含量增大，據此分析解答．

解答： 解：該反應是反應前后氣體體積增大的吸熱反應，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，即向正反應方向移動，A的百分含量減小；
增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向逆反應方向移動，則A的百分含量增大，
故選B．

點評：本題考查百分含量隨溫度、壓強圖象分析，對于圖象分析題采用“先拐先平數值大”、“定一議二”的方法解答，必要時還可以作輔助線，注意曲線變化趨勢、拐點，再結合溫度、壓強對平衡的影響分析解答，題目難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有1.0mol/L的NaOH溶液0.1L，若通入標準狀況下體積為2.24L 的SO₂氣體，使其充分反應后，則所得溶液中各粒子濃度大小關系正確的是（　�。�

A、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（ OH^-）

B、c（Na⁺）=c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c（ H⁺）

C、c（SO₃^2-）+c（ OH^-）=c（H⁺）+c（H₂SO₃）

D、c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（ OH^-）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某含苯環的化合物A，其相對分子質量為104，碳的質量分數為92.3%．
（1）A的分子式為

；
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為：

，反應類型是

；
（3）一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數為85.7%，寫出此化合物的結構簡式

；
（4）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，在BaSO₄的飽和溶液中存在：BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），K_sp=1.1025×10^-10，在該溫度下有關BaSO₄的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是（　�。�

A、向c（SO₄^2-）=1.05×10^-5mol/L的BaSO₄溶液中加入BaSO₄固體，c（SO₄^2-）增大

B、向該飽和溶液中加入Ba（NO₃）₂固體，則BaSO₄的溶度積常數增大

C、向該飽和溶液中加入Na₂SO₄固體，則該溶液中c（Ba²⁺）＞c（SO₄^2-）

D、向該飽和溶液中加入BaCl₂固體，則該溶液中c（SO₄^2-）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

在相同條件下，燃燒時對大氣污染程度最小的燃料是（　�。�

A、液化氣

B、煤油

C、煤球

D、木柴

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科目：高中化學 來源： 題型：

粗食鹽的雜質主要是MgCl₂．為了除去雜質，工業上常把粗鹽粉碎后用飽和食鹽水浸洗，再過濾出食鹽．對此，下面的評論正確的是（　　）

A、浸洗前后，被浸洗的食鹽中MgCl₂的含量基本不變

B、用來浸洗的飽和食鹽水在浸洗前后沒有變化

C、浸洗用過的飽和食鹽水可以無限次地使用下去

D、粉碎顆粒的大小影響浸洗后鹽中MgCl₂的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：

從固體混合物A出發可以發生如圖甲所示的一系列變化：

（1）在實驗室中常用反應①制取氣體C．若要收集氣體C，可選擇圖乙裝置中的

（填字母）

（2）操作②的名稱是

，在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是

．
（3）寫出下列反應的方程式：
反應①的化學方程式

反應③的化學方程式

（4）在實驗室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它通過圖丙中的裝置，其中瓶Ⅰ中盛放的是

，瓶Ⅱ中盛放的是

．
（5）實驗中必須吸收多余的氣體，以免污染空氣．圖丁是實驗室NaOH溶液吸收氣體F的裝置，為防止發生倒吸現象，合理的裝置是

（填選項字母）

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）1molN₂（g）與適量O₂（g）反應生成NO₂（g），吸收68kJ熱量：

；
（2）1molCu（s）與適量O₂（g）反應生成CuO（s），放出157kJ熱量：

；
（3）衛星發射時可用肼（N₂H₄）作燃料，1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃燒，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622kJ熱量：

；
（4）10g C₂H₆（g）完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l），放出a kJ熱量，寫出表示C₂H₆燃燒熱的熱化學方程式：

；
（5）已知：WO₂（s）+2H₂（g）═W（s）+2H₂O（g）△H=+66.0kJ/mol；WO₂（g）+2H₂（g）═W（s）+2H₂O（g）△H=-137.9kJ/mol．則WO₂（s）═WO₂（g）的△H=

．
（6）已知：Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ/mol，2Al（l）+AlCl₃（g）═3AlCl（g）△H=b kJ/mol，則反應Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=

kJ/mol（用含a、b的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化鋁（化學式為AlN，其中Al為+3價）廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域．在一定條件下，AlN可通過反應：Al₂O₃+N₂+3C

高溫

2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（　�。�

A、上述反應中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

B、上述反應中，CO為還原產物，具有還原性

C、上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子

D、AlN的摩爾質量為41 g

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