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11.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實驗室可通過以下反應制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{△}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法正確的是(  )
A.1mol KClO3 參加反應有2mol電子轉移
B.ClO2是氧化產物
C.H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性
D.KClO3 在反應中得到電子,作氧化劑

分析 2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(O均為-2價)中,Cl元素的化合價由+5價降低為+4價,C元素的化合價由+3價升高到+4價,以此來解答.

解答 解:A.1molKClO3參加反應有1mol×(5-4)=1mol,故A錯誤;
B.Cl元素的化合價由+5價降低為+4價,所以氯酸鉀對應的產物ClO2是還原產物,故B錯誤;
C.H2C2O4為還原劑,在反應中被氧化,H2C2O4的還原性強于ClO2的還原性,故C錯誤;
D.Cl元素的化合價由+5價降低為+4價,所以氯酸鉀得電子為氧化劑,故D正確;
故選D.

點評 本題考查氧化還原反應,明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵,并注意氧化劑、還原劑中元素的變化來解答,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.聚合氯化鋁是新型、高效絮凝劑和凈水劑,其單體是液態堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n].工業上常采用鋁鹽溶液部分水解制備堿式氯化鋁,其工藝流程如下:

已知:高嶺土:Al2O3(25%~34%)、SiO2(40%~50%)、Fe2O3(0.5%~3.0%)及少量雜質和水.Al3+以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的pH為5.2.根據流程圖回答下列問題:
(1)寫出溶解過程中反應的離子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O.
(2)加適量鋁粉的主要目的是除去溶液中的鐵元素.
(3)溶液的pH需控制在4.2~4.5的原因是pH超過4.5,Al3+會形成Al(OH)3沉淀,pH低于4.2,Al3+水解程度很小,很難形成液態堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n].
(4)“蒸發濃縮”需保持溫度在90~100℃,控制該溫度的操作名稱是水浴加熱,寫出該過程反應的化學方程式2AlCl3+nH2O═Al2(OH)nCl6-n+nHCl.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.有X、Y、Z、R四種短周期主族元素,Y、Z、R同周期.相關信息如下:
相關信息
X單質為雙原子分子,在空氣中所占體積約為78%
Y含Y元素的物質焰色反應為黃色
Z同周期元素中原子半徑最小
RR元素原子的最外層電子數是K層電子數的3倍
Ⅰ.(1)Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族,Y、Z、R簡單離子的半徑從大到小的順序是S2->Cl->Na+(用離子符號表示);
(2)由X、Z兩種元素組成的化合物甲,常溫下為易揮發的淡黃色液體,甲分子構型為三角錐形,且分子里X、Z兩種原子最外層均達到8個電子的穩定結構.甲遇水可形成一種常見的漂白性物質.則甲的結構式為
(3)化合物乙(Y2R)溶液在空氣中長期放置,與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構和化學性質相似的物質Y2R2,其溶液顯黃色.則Y2R2的電子式為,寫出乙溶液在空氣中變質生成Y2R2的化學方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2
Ⅱ.元素X與氫可形成多種化合物,如丙、丁、戊.
(4)丙為一元弱酸,酸性與醋酸類似,對熱十分穩定但受撞擊就爆炸.8.6 g 丙爆炸分生成H2和6.72L(標況下)X2,寫出其爆炸的化學方程式2HN3=3N2+H2
(5)丁為離子化合物,遇水反應生成H2和氣體戊,標況下戊的密度為0.76g•L-1則物質丁的化學式為H4H
Ⅲ.Z 的鐵的化合物 FeZ3.在溶液中分三步水解:
Fe3++H2O?Fe(OH)2++H+K1
Fe(OH)2++H2O?Fe(OH)2++H+K2
Fe(OH)++H2O?Fe(OH)3+H+K3
以上水解反應的平衡常數 K1、K2、K3 由大到小的順序是K1>K2>K3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.CoCl2•6H2O是一種飼料營養強化劑.一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下:

已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等,還原性Fe2+>Cl->Co2+
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:(金屬離子濃度為:0.01mol/L)
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃,加熱至110~120℃時,失去結晶水生成無水氯化鈷.
回答下列問題:
(1)寫出浸出過程中Co2O3發生反應的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O.
(2)寫出NaClO3發生反應的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O;若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時,可能會生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O.
(3)“加Na2CO3調pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為Fe(OH)3、Al(OH)3
(4)“操作1”中包含的基本實驗操作,它們依次是蒸發濃縮、冷卻結晶和過濾、減壓烘干.
(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖.向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+;其使用的最佳pH范圍是B..

A.2.0~2.5       B.3.0~3.5
C.4.0~4.5        D.5.0~5.5.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.未來清潔能源--納米金屬.如納米鐵可作為發動機的燃料,那時我們將迎來一個新的“鐵器時代”.有一些專家也曾經指出,如果利用太陽能使燃燒產物如CO2、H2O、N2等重新組合的構想能夠實現(如圖),那么,不僅可以消除大氣的污染,還可以節約燃料,緩解能源危機,在此構想的物質循環中太陽能最終轉化為(  )
A.化學能B.熱能C.生物能D.電能

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.黃酮醋酸(F)具有獨特抗癌活性,它的合成路線如下:

已知:RCN在酸性條件下發生水解反應:RCN$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$RCOOH
(1)寫出A→B的化學方程式:
(2)F分子中有3個含氧官能團,名稱分別為羰基、醚鍵和羧基.
(3)E在酸性條件下水解的產物可通過縮聚反應生成高分子化合物,該高分子化合物的結構簡式為
(4)寫出符合下列條件的D的兩種同分異構體的結構簡式:
①分子中有4種不同化學環境的氫
②可發生水解反應,且一種水解產物能與FeCl3發生顯色反應,另一種水解產物能發生銀鏡反應
(5)對羥基苯乙酸乙酯()是一種重要的醫藥中間體.寫出以A和乙醇為主要原料制備對羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖(無機試劑任選).合成路線流程圖示例如下:

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.某羧酸酯的分子式為C57H104O6,1mol該酯完全水解可得到1mol甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]和3mol羧酸.該羧酸的分子式為(  )
A.C18H34O2B.C17H32O2C.C18H36O2D.C16H32O2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.德國卡爾•肖萊馬是有機化學的奠基人和杰出的有機化學理論家.他的主要貢獻是對脂肪烴的系統研究并解決了烷烴的異構理論.根據下表中烴的分子式排列規律,判斷空格中烴的同分異構體數目是(  )
12345678
CH4C2H4C3H8C4H8 C6H12C7H16C8H16
A.3B.4C.5D.6

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.在1.0L密閉容器中放入0.10molX,在一定溫度下發生反應:X(g)═Y(g)+Z(g)△H<0,容器內氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如圖所示.以下分析不正確的是(  )
A.從反應開始到t1時的平均反應速率v(X)=$\frac{0.04}{{t}_{1}}$mol/(L•min)
B.該溫度下此反應的平衡常數K=0.32
C.欲提高平衡體系中Y的含量,可降低體系溫度或減少Z的量
D.其他條件不變,再充入0.1 mol 氣體X,平衡正向移動,X的轉化率增大

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