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3．某羧酸酯的分子式為C₅₇H₁₀₄O₆，1mol該酯完全水解可得到1mol甘油[HOCH₂CH（OH）CH₂OH]和3mol羧酸．該羧酸的分子式為（　　）

A．

C₁₈H₃₄O₂

B．

C₁₇H₃₂O₂

C．

C₁₈H₃₆O₂

D．

C₁₆H₃₂O₂

分析 1mol該酯完全水解可得到3mol羧酸和1mol1mol甘油，則說明酯中含有3個酯基，結(jié)合酯的水解特點以及質(zhì)量守恒定律判斷．

解答解：某羧酸酯的分子式為C₅₇H₁₀₄O₆，1mol該酯完全水解可得到3mol羧酸和1mol甘油，說明酯中含有3個酯基，設(shè)羧酸為M，
則反應的方程式為C₅₇H₁₀₄O₆+3H₂O=3M+C₃H₈O₃，
由質(zhì)量守恒可知M的分子式為C₁₈H₃₄O₂，
故選A．

點評本題為2015年高考題的變式題，考查有機物的推斷，為高頻考點，把握酯化反應中碳原子個數(shù)變化、官能團的變化為推斷的關(guān)系，側(cè)重酯的性質(zhì)的考查，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得．已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）某研究小組設(shè)計了制備Na₂S₂O₃•5H₂O的裝置和部分操作步驟如下．
Ⅰ．打開K_l，并閉K₂，向圓底燒瓶中加人足量濃硫酸，加熱．
Ⅱ．C中的混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應．
Ⅲ．過濾C中的混合液．
Ⅳ．將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
①I中，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②Ⅱ中“停止C中的反應”的操作是打開K₂，關(guān)閉K₁．
③Ⅳ中將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．Na₂S₂O₃•5H₂O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過重結(jié)晶方法提純．
④裝置B的作用是在C中的反應停止后吸收A中產(chǎn)生的多余SO₂防止空氣污染．
（2）依據(jù)反應2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-，可用I₂的標準溶液測定產(chǎn)品的純度．取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol•L^-1I₂的標準溶液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示．

編號	1	2	3	4
溶液的體積/mL	10.00	10.00	10.00	10.00
消耗I2標準溶液的體積/mL	19.99	19.98	17.13	20.03

①判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是加入最后一滴I₂標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內(nèi)顏色不改變．
②Na₂S₂O₃•5H₂O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是90.2%（Na₂S₂O₃•5H₂O的式量為248，計算結(jié)果保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．己知：KI溶液在酸性條件下能被空氣中的O₂氧化，反應的離子方程式為：O₂+4I^一+4H⁺=21₂+2H₂O．
（1）某化學小組為探究不同條件對上述反應速率的影響，設(shè)計如下實驗，完成下表中①和②的內(nèi)容．
（限選試劑：0．lmol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、Imol/L KOH溶液、淀粉溶液）

組別	溫度	KI溶液		H₂SO₄溶液		淀粉溶液	實驗目的
組別	溫度	C（KI）	V	C（H₂SO₄）	V	淀粉溶液	實驗目的
1	298K	1mol/L	5mL	0.1mol/L	5mL	3滴	l組和2組探究②溫度對該反應速率的影響；1組和3組探究反應物濃度對該反應速率的影響
2	308K	1mol/L	5mL	0.1mol/L	5mL	3滴
3	298K	1mol/L	5mL	①0.2mol/L硫酸	5mL	3滴

（2）在上述實驗中，三種溶液混合的順序最合理的是C（選填下列選項）；應記錄的內(nèi)容是溶液從無色變?yōu)樗{色所需的時間
A．先將硫酸溶液與淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
B．先將KI溶液與硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
C．先將KI溶液與淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
（3）在實驗中，發(fā)現(xiàn)露置在空氣中的KI溶液逐漸變黃色．通過查閱資料知：KI溶液在空氣中會生成I₂和KOH．小組同學對該描述有疑問：I₂為何能與KOH共存？為此提出下列假設(shè)進行探究：
假設(shè)一：常溫下，I₂和KOH不反應
假設(shè)二：溶液堿性弱，I₂和KOH不反應
假設(shè)三：…
請設(shè)計實驗驗證假設(shè)二，完成表中的內(nèi)容

實驗方案	預期實驗現(xiàn)象與結(jié)論
取少量碘水于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，然后逐滴加入1mol/L KOH溶液，觀察現(xiàn)象	若藍色不褪色，則假設(shè)二正確

（限選試劑：1mol/L鹽酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄$\frac{△}{\;}$2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，下列說法正確的是（　　）

	A．	1mol KClO₃ 參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移
	B．	ClO₂是氧化產(chǎn)物
	C．	H₂C₂O₄的氧化性強于ClO₂的氧化性
	D．	KClO₃ 在反應中得到電子，作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是（　　）

	A．	pH=4.3的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
	B．	濃度為0.2 mol/L的CH₃COOH溶液和濃度為0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后：c（CH₃COO ^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]
	C．	醋酸濃溶液加少量水稀釋，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{{c}^{2}（{H}^{+}）}$幾乎不變
	D．	含等物質(zhì)的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：3c（Na⁺）=2[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．

高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學化學常見的氧化劑．工業(yè)上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下：
請回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)中需要純凈的CO₂氣體．寫出實驗室制取CO₂的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是bd（填字母）．
a．75%酒精 b．雙氧水 c．苯酚 d． 84消毒液（NaClO溶液）
（3）寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發(fā)生的主要化學反應的方程式：2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O．
（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有KOH、MnO₂（寫化學式）．
（5）測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀．當溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復，表明達到滴定終點．寫出該反應的離子方程式：2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O═5MnO₂↓+4H⁺．
（6）已知：常溫下，Ksp[Mn（OH）₂]=2.4×10^-13．工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn²⁺，當pH=10時，溶液中c（Mn²+）=2.4×10^-5mol/L．
（7）操作Ⅰ的名稱是過濾；操作Ⅱ根據(jù)KMnO₄和K₂CO₃兩物質(zhì)在溶解性上的差異，采用濃縮結(jié)晶（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO₄粗晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，B、C、D同周期且相鄰，E原子核外電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍．C與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲．A、B、C3種元素形成化合物乙．下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑：E＞B＞C＞D
	B．	A分別與B、C、D、E形成的簡單化合物中，穩(wěn)定性最好的和沸點最高的都是AD
	C．	E單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，但其元素在自然界只能以化合態(tài)形式存在
	D．	化合物乙中一定含有共價鍵，可能含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　　）

	A．	水電離產(chǎn)生的H⁺濃度為1×10^-12mol•L^-1的溶液：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-
	B．	能使pH試紙變深藍色的溶液：Na⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-
	C．	含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^-、I^-、K⁺、Br^-
	D．	pH=1的水溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、CH₃COO^-、Br^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將AlCl₃溶液和NaOH溶液等體積混合，所得沉淀物中鋁元素的質(zhì)量是所得溶液中鋁元素的質(zhì)量的2倍，則原AlCl₃溶液和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是（　　）
①2：3　②1：2　③3：10　④2：7．

A．

①②

B．

②③

C．

①④

D．

③④

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