Question

1．在1.0L密閉容器中放入0.10molX，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X（g）═Y（g）+Z（g）△H＜0，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時間t的變化關(guān)系如圖所示．以下分析不正確的是（　　）

• A． 從反應(yīng)開始到t₁時的平均反應(yīng)速率v（X）=$\frac{0.04}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
• B． 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.32
• C． 欲提高平衡體系中Y的含量，可降低體系溫度或減少Z的量
• D． 其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

分析 A．在恒容容器中，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，利用三段式法計(jì)算P為0.7KPa時，反應(yīng)掉X的物質(zhì)的量求算；
B．在恒容容器中，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，利用三段式法計(jì)算平衡狀態(tài)時即P為0.9KPa時各物質(zhì)的濃度，求算K；
C．提高Y的含量，應(yīng)該使平衡向著正向移動，結(jié)合該反應(yīng)為放熱反應(yīng)分析；
D．恒容容器中，平衡時再充入X，平衡正向移動，但正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，X轉(zhuǎn)化率降低．

解答 解：A．設(shè)反應(yīng)的X物質(zhì)的量為x，
               X（g）?Y（g）+Z（g）
起始量（mol）   0.10    0      0
轉(zhuǎn)化量（mol）    x       x      x
0.7KPa量（mol）0.10-x    x      x
在恒容容器中，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，有$\frac{0.10-x+x+x}{0.1}$=$\frac{0.7}{0.5}$，解得：x=0.04，所以v（X）=$\frac{\frac{0.04}{1.0}}{{t}_{1}}$mol/（L•min）$\frac{0.04}{{t}_{1}}$mol/（L•min），故A正確；
B．設(shè)反應(yīng)的X物質(zhì)的量為x，
               X（g）?Y（g）+Z（g）
起始量（mol） 0.10     0      0
轉(zhuǎn)化量（mol）  x       x      x
平衡量（mol）0.10-x    x      x
在恒容容器中，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，有$\frac{0.10-x+x+x}{0.1}$=$\frac{0.9}{0.5}$，解得：x=0.08，容器體積為1.0L，所以K=$\frac{0.08×0.08}{0.10-0.08}$=0.32，故B正確；
C．減少Z，生成物濃度減小，平衡向著正向移動；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度后平衡向著正向移動，所以減少Z或降低溫度都可以提高平衡體系中Y的含量，故C正確；
D．恒容容器中，平衡時再充入X，平衡正向移動，但正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，X轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，明確化學(xué)平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，注意掌握三段式在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．