Question

11．在一定條件下，向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入2mol A、1mol B，發生如下反應：2A（g）+B?3C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．經過60s達到平衡，測得B物質的量為0.2mol，下列對該平衡的敘述正確的是（　�。�

• A． 用A濃度表示該反應速率為1.6 mol/（L•min）
• B． 若使容器體積變為1 L，則B的物質的量一定減小
• C． 達到平衡，測得放出熱量為x kJ，則x=Q
• D． 若向容器再充入1 mol C，重新達到平衡，A的體積分數保持不變，則B為氣態

Answer 1

分析 依據化學平衡三段式列式計算；
              2A（g）+B═3C（g）；
起始量（mol）  2      1    0
變化量（mol）  1.6   0.8   2.4
平衡量（mol）  0.4    0.2   2.4
A、依據反應速率V=$\frac{△c}{△t}$計算分析；
B、若使容器變為1L，體系壓強增大，若B為氣體平衡不動；
C、反應是可逆反應，不能進行徹底；
D、若向容器再充入1mol C，壓強增大，重新達到平衡，A的體積分數保持不變說明平衡不動，則B為氣體；

解答 解：依據化學平衡三段式列式計算；
              2A（g）+B═3C（g）；
起始量（mol）  2      1    0
變化量（mol）  1.6   0.8   2.4
平衡量（mol） 0.4    0.2   2.4
A、C的反應速率V=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{2.4mol}{2L}}{1min}$=1.2mol/L•min，故A錯誤；
B、若使容器變為1L，體系壓強增大B為氣體，平衡不動，C物質的量不變，若B為液體，平衡逆向進行，C物質的量減小，故B錯誤；
C、反應是可逆反應，不能進行徹底，達到平衡，測得放出熱量為xkJ，則x＜Q，故C錯誤；
D、若向容器再充入1mol C，壓強增大，重新達到平衡，A的體積分數保持不變說明平衡不動，則B為氣體，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡影響因素的分析判斷，注意反應前后氣體體積的變化，掌握基礎和平衡移動原理是關鍵，題目難度中等．