Question

8．設N_A為阿伏加德羅常數，下列正確的是（　　）

• A． 1 mol 過氧化鈉中陰離子所帶的負電荷數為N_A
• B． mg${\;}_{Z}^{A}$X^n-中所含電子總數為（Z+n）m$\frac{N_A}{A}$
• C． 100mL 0.1mol•L^-1的稀醋酸中含有H⁺個數為0.01N_A
• D． 11.2L CO₂所含的原子個數為1.5N_A

Answer 1

分析 A、過氧化鈉中陰離子為O₂^2-；
B、${\;}_{Z}^{A}$X^n-的摩爾質量為Ag/mol，含有（Z+n）個電子；
C、醋酸是弱酸，不能完全電離；
D、二氧化碳所處的狀態不明確．

解答 解：A、過氧化鈉中陰離子為O₂^2-，而1mol過氧化鈉含1mol過氧根，含有的負電荷為2mol即2N_A個，故A錯誤；
B、${\;}_{Z}^{A}$X^n-的摩爾質量為Ag/mol，含有（Z+n）個電子，故mg${\;}_{Z}^{A}$X^n-的物質的量n=$\frac{mg}{Ag/mol}$=$\frac{m}{A}$mol，故含有的電子的物質的量n=$\frac{m}{A}×（Z+n）$mol，即（Z+n）m$\frac{N_A}{A}$個，故B正確；
C、醋酸是弱酸，不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數小于0.01N_A個，故C錯誤；
D、二氧化碳所處的狀態不明確，故11.2L二氧化碳的物質的量無法計算，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．