Question

7．已知：H₂（g）═2H（g）；△H₁=+431.8kJ/mol
$\frac{1}{2}$O₂ （g）═O（g）；△H₂=+244.3kJ/mol
2H（g）+O（g）═H₂O（g）；△H₃=-917.9kJ/mol
H₂O（g）═H₂O（1）；△H₄=-44.0kJ/mol
寫出1mol H₂（g）與適量O₂（g）反應生成H₂O（1）的熱化學方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol．

Answer 1

分析 根據蓋斯定律，通過①+②+③+④可得目標反應H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）；△431.8kJ/mol+244.3kJ/mol-917.9kJ/mol-44.0kJ/mol，據此進行解答．

解答 解：①H₂（g）═2H（g）；△H₁=+431.8kJ/mol
②$\frac{1}{2}$O₂ （g）═O（g）；△H₂=+244.3kJ/mol
③2H（g）+O（g）═H₂O（g）；△H₃=-917.9kJ/mol
④H₂O（g）═H₂O（1）；△H₄=-44.0kJ/mol
根據蓋斯定律，①+②+③+④可得：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）；△H=+431.8kJ/mol+（+244.3kJ/mol）+（-917.9kJ/mol）+（-44.0kJ/mol）=-285.8KJ/mol，
故答案為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol．

點評 本題考查了蓋斯定律在熱化學方程式中的應用，題目難度中等，明確蓋斯定律的含義為解答關鍵，注意掌握熱化學方程式的書寫原則，試題培養了學生的靈活應用能力．