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16．為確定下列置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑（括號內物質）不能達到目的是（　　）
A．Na2SO3溶液【Ba（OH）2溶液】B．FeCl2溶液【KSCN溶液】
C．KI【淀粉溶液】D．NaOH溶液【Ba（OH）2溶液】

分析 A．Na2SO3和Ba（OH）2反應生成沉淀；
B．硫酸鐵與KSCN發生顏色反應
C．淀粉遇碘單質變藍色；
D．氫氧化鈉變質生成碳酸鈉，可與氫氧化鋇反應生成沉淀．

解答 解：A．Na2SO3和Ba（OH）2反應生成沉淀，應加入鹽酸酸化后再加入Ba（OH）2，故A錯誤；
B．硫酸鐵溶液在空氣中被氧化生成硫酸鐵，硫酸鐵與KSCN發生顏色反應，可鑒別，故B正確；
C．淀粉遇碘單質變藍色，與碘化鉀不變色，可檢驗，故C正確；
D．氫氧化鈉變質生成碳酸鈉，可與氫氧化鋇反應生成沉淀，可鑒別，故D正確．
故選A．

點評 本題綜合考查化學實驗方案的評價，涉及元素化合物知識，側重于考查化學知識的綜合應用，有利于培養學生良好的科學素養，題目難度不大，注意相關物質的性質以及實驗方案的評價．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．0.1mol•L-1的硫酸20mL與0.2mol•L-1的硫酸10mL混合，求混合溶液的物質的量濃度．（提示：混合后體積可以看作兩溶液的體積加和）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌，亞氯酸鈉受熱易分解．以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：
（1）提高“反應1”反應速率的措施有適當升高反應溫度、增大吸收液濃度等．（回答兩點即可）
（2）“反應1”的離子方程式是2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-．
（3）“反應2”的氧化劑是，該反應的化學方程式為H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2．
（4）采取“減壓蒸發”而不用“常壓蒸發”，原因是常壓蒸發溫度過高，亞硫酸鈉容易分解．
（5）某學習小組用碘量法測定粗產品中亞氯酸鈉的含量，實驗如下：
a．準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應，將所得混合液配成250mL待測溶液．（已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）
b．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，重復2次，測得平均值為V mL．
（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①達到滴定終點時的現象為滴加最后一滴液體時溶液由藍色變成無色且半分鐘內不變色．
②該樣品中NaClO2的質量分數為$\frac{22.625cV}{m}$% （用含m、c、V的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．高鐵酸鹽在能源．環保等方面有著廣泛的用途．
Ⅰ．工業上制備K2FeO4的常用方法有兩種．
方法一：濕法．工藝流程如圖1．

（1）完成“氧化”過程中反應的化學方程式：
2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，其中氧化劑是NaClO（填化學式）．
（2）加入飽和KOH溶液的目的是減小高鐵酸鉀的溶解，促進高鐵酸鉀晶體析出；用異丙醇洗滌的目的是洗去高鐵酸鉀晶體表面的KOH和其他雜質，得到純產品高鐵酸鉀．
方法二：干法．把Fe2O3．KNO3．KOH混合加熱生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產物．
（3）在干法制備K2FeO4的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：1．
Ⅱ．高鐵酸鉀不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中．如圖2是高鐵電池的實驗裝置：
已知放電后，兩極得到鐵的相同價態的化合物．

（4）該電池放電時正極發生的電極反應是FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3↓+5OH-；
（5）若該電池屬于二次電池，則充電時陰極反應的電極反應方程式為：Fe（OH）3+3e-=Fe+3OH-（或FeOOH+3e-+H2O=Fe+3OH-）．
（6）已知鹽橋中含有飽和KCl溶液，放電時，鹽橋的作用是形成閉合電路．此鹽橋中陰離子的運行方向是：左池到右池；若用某種高分子材料制成隔膜代替鹽橋，該隔膜允許通過的離子是K+和H+．
（7）如圖3為高鐵電池電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優點有使用時間長．工作電壓穩定．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．NaNO2被稱為工業鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛，已知室溫下，2NO+Na2O2?2NaNO2；制備NaNO2的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）．
另知：①3NaNO2+3HCl?3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；②酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+
請按要求回答下列問題：

（1）檢查完裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前先通入一段時間氣體X，X的化學式為N2，然后關閉彈簧頭，再滴入濃硝酸，加熱控制B中導管均勻且緩慢冒出的氣泡．
（2）A燒瓶中反應的化學方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）觀察到裝置B中的主要現象有：紅棕色消失，導管口有無色氣泡冒出，銅片溶解，溶液變藍．
（4）預測C中反應開始階段，產物除NaNO2外，還含有的副產物有Na2CO3、NaOH．欲檢驗C中產物所含鈉鹽種類，請設計環保且簡約的方案，并描述預期的現象和結論：取少量樣品于試管中，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，證明有亞硝酸鈉，若有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生，證明有碳酸鈉．為避免產生這些副產物，應在B、C裝置間增加裝置E，請在右方框中畫出裝置E的簡圖，并注明其盛放的藥品名稱．
（5）利用改進后的裝置，將3.12gNa2O2完全轉化成為NaNO2，理論上至少需要木炭0.72g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是（　　）
A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B．圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D．圖d中，船閘采用的是犧牲陰極的陽極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數，下列正確的是（　　）
A．1 mol 過氧化鈉中陰離子所帶的負電荷數為NA
B．mg${\;}_{Z}^{A}$Xn-中所含電子總數為（Z+n）m$\frac{N_A}{A}$
C．100mL 0.1mol•L-1的稀醋酸中含有H+個數為0.01NA
D．11.2L CO2所含的原子個數為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關實驗的說法正確的是（　　）
A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾
B．欲配制質量分數為10%的ZnSO4溶液，將10 g ZnSO4•7H2O溶解在90 g水中
C．欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并攪拌均勻
D．為減小溶液配制誤差，容量瓶必須洗凈并烘干后才能使用

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．如表是元素周期的一部分，出了七種元素的周期表中的位置：
  主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2①②③
3④⑤⑥⑦
請用化學符號按要求回答下列問題：
（1）這七種元素中，非金屬性最強的是F，在元素周期表中的位置第二周期ⅦA族
（2）元素①與②形成摩爾質量為44g/mol的物質，它的電子式是
（3）③、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是Al＞Cl＞F．
（4）④元素最高價氧化物對應的水化物與⑥元素的最高價氧化物對應的水化物反應的化學反應方程式是NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
（5）④、⑤、⑥三種元素最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．

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