Question

6．如表是元素周期的一部分，出了七種元素的周期表中的位置：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①		②	③
3	④	⑤	⑥				⑦

請用化學符號按要求回答下列問題：
（1）這七種元素中，非金屬性最強的是F，在元素周期表中的位置第二周期ⅦA族
（2）元素①與②形成摩爾質量為44g/mol的物質，它的電子式是
（3）③、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是Al＞Cl＞F．
（4）④元素最高價氧化物對應的水化物與⑥元素的最高價氧化物對應的水化物反應的化學反應方程式是NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O
（5）④、⑤、⑥三種元素最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃．

Answer 1

分析 根據元素在周期表中的位置可知①是C，②是O，③是F，④Na，⑤是Mg，⑥是Al，⑦是Cl．
（1）同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強．同主族元素自上而下金屬性逐漸增，非金屬性逐漸減弱；
（2）元素①與②形成摩爾質量為44g/mol的物質是CO₂，含有極性鍵；
（3）同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大；
（4）④元素最高價氧化物對應的水化物與⑥元素的最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可溶于強堿；
（5）金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強．

解答 解：①是C，②是O，③是F，④Na，⑤是Mg，⑥是Al，⑦是Cl．
（1）上述元素中，由元素周期律可知，位于周期表右上方的元素非金屬性強，則非金屬性最強的是F，位于第二周期ⅦA族，
故答案為：F；第二周期ⅦA族；
（2）素①與②形成摩爾質量為44g/mol的物質是CO₂，其電子式為，故答案為：；
（3）F周期最少，Al、Cl同周期，原子半徑為Al＞Cl＞F，故答案為：Al＞Cl＞F；
（4）④元素最高價氧化物對應的水化物與⑥元素的最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，反應為NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O；
（5）金屬性Na＞Mg＞Al，④、⑤、⑥三種元素最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故答案為：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃．

點評 本題考查位置、結構與性質的關系及應用，為高頻考點，把握元素的位置、元素周期表的結構和元素周期律的應用為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．