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3．下列各項中表達正確的是（　　）

	A．	氮氣的分子式：N≡N		B．	Na⁺結構示意圖是：
	C．	乙醇的結構簡式C₂H₆O		D．	HClO的電子式：

分析 A．分子式中不需要標出碳碳三鍵；
B．鈉離子的核電荷數(shù)為11，核外電子總數(shù)為10，最外層含有8個電子；
C．乙醇的結構簡式中沒有標出官能團羥基；
D．次氯酸分子的中心原子為氧原子，不存在氫氯鍵．

解答解：A．N≡N為氮氣的結構式，氮氣的分子式為N₂，故A錯誤；
B．鈉離子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，Na⁺結構示意圖為：，故B正確；
C．乙醇分子中含有羥基，其正確的結構簡式為：C₂H₅OH，故C錯誤；
D．次氯酸分子中含有1個氧氫鍵和氧氯鍵，中心原子為氧原子，其正確的電子式為，故D錯誤；
故選B．

點評本題考查了常見化學用語的判斷，題目難度中等，涉及電子式、離子結構示意圖、結構簡式、分子式等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在NaCl與MgCl₂的混合物中，Na⁺與Mg²⁺的物質的量之比為3：2．
（1）求混合物中兩種物質的質量比．
（2）如果混合物中共有28mol Cl^-，則混合物中氯化鈉和氯化鎂的質量各是多少？
（3）若在（2）的混合物中加入過量的NaOH溶液，可得沉淀多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鍶（₃₈Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與₂₀Ca和₅₆Ba同屬于第ⅡA族．
（1）堿性：Sr（OH）₂＜ Ba（OH）₂（填“＞”或“＜”）；鍶的化學性質與鈣和鋇類似，用原子結構的觀點解釋其原因是同一主族元素，原子最外層電子數(shù)相同．
（2）碳酸鍶是最重要的鍶化合物．用含SrSO₄和少量BaSO₄、BaCO₃、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂的天青石制備SrCO₃，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．將天青石礦粉和Na₂CO₃溶液充分混合，過濾；
Ⅱ．將濾渣溶于鹽酸，過濾；
Ⅲ．向Ⅱ所得濾液中加入濃硫酸，過濾；
Ⅳ．向Ⅲ所得濾液中先加入次氯酸，充分反應后再用氨水調pH約為7，過濾；
Ⅴ．向Ⅳ所得濾液中加入稍過量NH₄HCO₃，充分反應后，過濾，將沉淀洗凈，烘干，得到SrCO₃．
已知：ⅰ．相同溫度時的溶解度：BaSO₄＜SrCO₃＜SrSO₄＜CaSO₄
ⅱ．生成氫氧化物沉淀的pH

物質	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Al（OH）₃
開始沉淀pH	1.9	7.0	3.4
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7

①Ⅰ中，反應的化學方程式是SrSO₄+Na₂CO₃=SrCO₃+Na₂SO₄．
②Ⅱ中，能與鹽酸反應溶解的物質有SrCO₃、BaCO₃、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃．
③Ⅳ的目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，使Fe³⁺和Al³⁺沉淀完全．
④下列關于該工藝流程的說法正確的是ac．
a．該工藝產生的廢液含較多的NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
b．Ⅴ中反應時，升高溫度一定可以提高SrCO₃的生成速率
c．Ⅴ中反應時，加入溶液一定可以提高NH₄HCO₃的利用率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．NaNO₂被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛，已知室溫下，2NO+Na₂O₂?2NaNO₂；制備NaNO₂的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）．
另知：①3NaNO₂+3HCl?3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；②酸性條件下，NO或NO₂^-都能與MnO₄^-反應生成NO₃^-和Mn²⁺
請按要求回答下列問題：

（1）檢查完裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前先通入一段時間氣體X，X的化學式為N₂，然后關閉彈簧頭，再滴入濃硝酸，加熱控制B中導管均勻且緩慢冒出的氣泡．
（2）A燒瓶中反應的化學方程式：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（3）觀察到裝置B中的主要現(xiàn)象有：紅棕色消失，導管口有無色氣泡冒出，銅片溶解，溶液變藍．
（4）預測C中反應開始階段，產物除NaNO₂外，還含有的副產物有Na₂CO₃、NaOH．欲檢驗C中產物所含鈉鹽種類，請設計環(huán)保且簡約的方案，并描述預期的現(xiàn)象和結論：取少量樣品于試管中，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，證明有亞硝酸鈉，若有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生，證明有碳酸鈉．為避免產生這些副產物，應在B、C裝置間增加裝置E，請在右方框中畫出裝置E的簡圖，并注明其盛放的藥品名稱．
（5）利用改進后的裝置，將3.12gNa₂O₂完全轉化成為NaNO₂，理論上至少需要木炭0.72g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某元素的一種同位素X的原子質量數(shù)為A，含N個中子，它與²H原子組成²H_mX分子，在ag ²H_mX中所含質子的物質的量是（　　）

A．

$\frac{a（A-N+m）}{A+m}$mol

B．

$\frac{a（A-N）}{A+m}$ mol

C．

$\frac{a（A-N+m）}{A+2m}$mol

D．

$\frac{a（A-N+m）/}{A}$mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列正確的是（　　）

	A．	1 mol 過氧化鈉中陰離子所帶的負電荷數(shù)為N_A
	B．	mg${\;}_{Z}^{A}$X^n-中所含電子總數(shù)為（Z+n）m$\frac{N_A}{A}$
	C．	100mL 0.1mol•L^-1的稀醋酸中含有H⁺個數(shù)為0.01N_A
	D．	11.2L CO₂所含的原子個數(shù)為1.5N_A