Question

已知：①P₄（S，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（S）△H=-2983.2kJ?mol^-1
②P（S，紅磷）+

5

4

O2(g)=

1

4

P4O10(s)△H=-738.5kJ?mol^-1
（1）寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式：

 

．
（2）則對應下列化學反應過程中的能量變化圖，能正確反映出由白磷轉化為紅磷的是[選填A～D]

 

．

Answer 1

考點：熱化學方程式,反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）根據蓋斯定律可以計算化學反應的焓變，進而書寫熱化學方程式；
（2）反應物的能量高于產物的能量，反應放熱；反之是吸熱的．

解答： 解：（1）紅磷轉化為白磷的化學方程式為：4P（s、紅磷）=P₄（s、白磷），可以看成是下列兩個反應方程式的和：P₄（s、白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2983.2kJ?mol^-1；P₄O₁₀（s）=4P（s、紅磷）+5O₂（g）；△H=738.5×4kJ?mol^-1=2954kJ?mol^-1；
根據蓋斯定律，白磷轉化為紅磷的熱化學方程式P₄（s、白磷）=4P（s、紅磷）△H=-2983.2kJ/mol+2954kJ?mol^-1=-29.2KJ/mol，
故答案為：P₄（s、白磷）=4P（s、紅磷）△H=-29.2KJ/mol．
（2）白磷轉化為紅磷是放熱的反應，所以反應物的能量高于產物的能量，故選B．

點評：本題考查反應過程的能量變化圖以及運用蓋斯定律進行反應熱的計算和熱化學方程式的書寫知識，難度不大．