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下列說法正確的是（　　）

A、苯滴入溴水中振蕩后水層接近無色，發生了化學反應

B、乙烯和乙烷都可以與氫氣發生加成反應

C、烹魚時加入少量食醋和料酒可以使烹制的魚具有特殊的香味，這種香味來自于料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反應生成的乙酸乙酯

D、乙酸的酸性比碳酸強，所以它可以跟碳酸鹽溶液反應，產生CO₂氣體

考點：有機化學反應的綜合應用

專題：有機反應

分析：A．苯中不存在碳碳雙鍵，不與溴水發生化學反應，苯滴入溴水中振蕩后水層接近無色，發生了萃取現象；
B．乙烷為烷烴，分子中不存在不飽和鍵，不與氫氣發生發生反應；
C．食醋中含有乙酸，料酒中含有乙醇，乙酸和乙醇在一定的條件下能反應生成酯；
D．乙酸的酸性大于碳酸，乙酸能夠與碳酸鹽溶液反應生成二氧化碳氣體．

解答： 解：A．苯不與溴水反應，苯滴入溴水中振蕩后水層接近無色，發生了萃取現象，為物理變化，不屬于化學變化，故A錯誤；
B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠與氫氣發生加成反應，而乙烷屬于烷烴，不與氫氣發生反應，故B錯誤；
C．食醋中含有乙酸，料酒中含有乙醇，乙酸和乙醇在一定的條件下反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，所以炒菜時，加入一些料酒和食醋可使菜變得味香可口，故C正確；
D．乙酸中含有羧基，乙酸的酸性大于碳酸，乙酸能夠與碳酸鹽溶液反應生成二氧化碳氣體，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查了常見有機物結構與性質，題目難度不大，注意掌握常見有機物含有的官能團及具有的化學性質，明確常見有機反應類型及反應原理．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①P₄（S，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（S）△H=-2983.2kJ?mol^-1
②P（S，紅磷）+

O2(g)=

P4O10(s)△H=-738.5kJ?mol^-1
（1）寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式：

．
（2）則對應下列化學反應過程中的能量變化圖，能正確反映出由白磷轉化為紅磷的是[選填A～D]

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校研究性學習小組的同學對SO₂與漂粉精的反應進行實驗探究，請你參與探究實驗并完成下列問題：

操作	現象
取4g漂粉精固體，加入100mL水	部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pH	pH試紙先變藍（約為12），后褪色
	i液面上方出現白霧； ii稍后，出現渾濁，溶液變為黃綠色； iii稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）Cl₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的化學方程式是：

．
（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是

．
（3）向水中持續通入SO₂，未觀察到白霧．推測現象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：
a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；
b．用酸化的AgNO₃溶液檢驗白霧，產生白色沉淀．
①實驗a目的是

．
②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是

．
（4）現象ii中溶液變為黃綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1^-發生反應．通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是

（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X．
①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化．取上層清液，加入BaC1₂溶液，產生白色沉淀．則沉淀X中含有的物質是

．
②用離子方程式解釋現象iii中黃綠色褪去的原因：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向50mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中，加入3.42g氫氧化鋇粉末，充分反應后過濾，得到干燥的沉淀物2.33g，所得溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，試求原混合液中S

和Cl^-的物質的量濃度（假定在混合液中加入氫氧化鋇粉末后體積未改變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列是構成原電池的實驗方案，請按要求回答下列問題：
（1）電解質溶液為0.5mol?L^-1硫酸溶液，電極為用砂紙打磨過的鎂片和鋁片，設計成原電池，則鋁片為

極（填“正”或“負”），正極電極反應式為

；若將電解質溶液改為0.5mol?L^-1氫氧化鈉溶液，則被氧化的是

（填“鎂片”或“鋁片”），該原電池總反應的離子方程式為：

．
（2）以“Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺”反應為原理設計原電池，請在以下該原電池裝置圖括號中寫出電極材料及電解質溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂（g）fN₂O₄（g）△H＜0．現將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一個體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線

表示NO₂濃度隨時間的變化；若在實現X、Y兩條曲線變化過程中，共吸收22.76KJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為

．
（2）0-15min，反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數K（b）=

；比較N₂O₄在0-10min時平均反應速率v₁與25-30min時平均反應速率v₂的大小

．
（3）反應25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發生如上圖所示的變化，該條件可能是

（用文字表達）；其平衡常數K（d）

K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）若要達到使NO₂（g）的體積百分含量與d點相同的化學平衡狀態，在25min時還可以采取的措施是

．
A．加入催化劑； B．縮小容器體積； C．升高溫度； D．加入一定量的N₂O₄．

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）1molN₂（氣態）與適量H₂ （氣態）起反應，生成 NH₃（氣態），放出92.2kJ的熱量；
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（3）在101kPa時，4.0g硫粉在O2中完全燃燒生成SO₂，放出37kJ的熱量，S的燃燒熱為

，S燃燒的熱化學方程式為

．

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向明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，當SO₄^2-沉淀完全時，鋁元素的存在形式是（　�。�

A、部分為 Al（OH）₃沉淀，部分以Al³⁺形式存在

B、全部以[Al（OH）₄]^-（AlO₂^-）的形式存在

C、全部為Al（OH）₃沉淀

D、部分為Al（OH）₃，部分為[Al（OH）₄]^- （AlO₂^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知一定條件下二氧化碳氣體的溶解平衡CO₂（g）?CO₂（aq）△H=-19.75kJ/mol，為增大CO₂氣體在水中的溶解度，下列方法一定可行的是（　�。�