Question

向50mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中，加入3.42g氫氧化鋇粉末，充分反應后過濾，得到干燥的沉淀物2.33g，所得溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，試求原混合液中S

O

2- 4

和Cl^-的物質的量濃度（假定在混合液中加入氫氧化鋇粉末后體積未改變）．

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算,物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：依據氫氧化鋇的質量求出其物質的量，依據硫酸鋇沉淀質量求出硫酸鋇物質的量，按照Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O計算硫酸的物質的量，氫氧化鋇的物質的量減去硫酸鋇的物質的量，再減去剩余氫氧化鋇的物質的量，即是與鹽酸反應的氫氧化鋇的物質的量，依次計算鹽酸的物質的量，進而計算兩種酸的濃度．

解答： 解：氫氧化鋇的物質的量n=

3.42g

171g/mol

=0.02mol，硫酸鋇的物質的量n=

2.33g

233g/mol

=0.01mol；
設混酸中含xmolH₂SO₄，y mol HCl；與H₂SO₄反應的Ba（OH）₂為z mol．
Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
1mol　　　1mol　　　1mol
z　　　　　x　　　   0.01mol    解得：x=0.01mol，z=0.01mol；
則硫酸根離子的物質的量濃度C（SO₄^2-）=

0.01mol

0.05L

=0.2mol/L；
與HCl反應的Ba（OH）₂物質的量為：0.02mol-0.01mol-

0.1mol/L×0.05L

2

=0.0025mol；
Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O
1mol　　　 2mol
0.0025mol  y  解得y=0.005mol；
氯離子的物質的量濃度C（Cl^-）=

0.005mol

0.05L

=0.1mol/L；
故答案為：C（SO₄^2-）=0.2mol/L；C（Cl^-）=0.1mol/L．

點評：本題考查了離子方程式的計算，題目難度中等，依據方程式計算是解題關鍵，注意把握發生的化學反應．