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向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，當SO42-沉淀完全時，鋁元素的存在形式是（　　）
A、部分為 Al（OH）3沉淀，部分以Al3+形式存在
B、全部以[Al（OH）4]-（AlO2-）的形式存在
C、全部為Al（OH）3沉淀
D、部分為Al（OH）3，部分為[Al（OH）4]- （AlO2-）
考點：鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：設明礬KAl（SO4）2?12H2O為1mol，則溶液中含有1molK+、1molAl3+、2molSO42-，當溶液中的SO42-完全沉淀時，需要2molBa2+，即2molBa（OH）2，2molBa（OH）2中含有4molOH-，1molAl3+和4molOH-發生反應生成偏鋁酸鹽，鋁元素的存在形式為：AlO2-．
解答： 解：設明礬KAl（SO4）2?12H2O為1mol，則溶液中含有1molK+、1molAl3+、2molSO42-，根據反應：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，當溶液中的SO42-完全沉淀時，需要2molBa2+，即2molBa（OH）2，2molBa（OH）2中含有4molOH-，1molAl3+和4molOH-發生反應：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；
鋁元素的存在形式為：AlO2-．
故選B．
點評：本題考查溶液中離子的共存，注意判斷使SO42-全部轉化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物質的量，根據Al3+和OH-物質的量的關系判斷反應產物，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，由甲烷、甲醛和乙烷組成的11.2L混合氣體完全燃燒后，生成15.68L相同狀況下的CO2氣體．則混合氣體中乙烷的體積分數為（　　）
A、20%B、40%
C、60%D、80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、苯滴入溴水中振蕩后水層接近無色，發生了化學反應
B、乙烯和乙烷都可以與氫氣發生加成反應
C、烹魚時加入少量食醋和料酒可以使烹制的魚具有特殊的香味，這種香味來自于料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反應生成的乙酸乙酯
D、乙酸的酸性比碳酸強，所以它可以跟碳酸鹽溶液反應，產生CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因為其還原產物為O2，對環境沒有污染
B、新制備的氯水中只存在三種分子、三種離子
C、10mL質量分數為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數為9.8%
D、濃硝酸與濃鹽酸一樣，在空氣中出現白霧

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水中蘊藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如圖．

（1）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-及泥沙等雜質，需要提純后才能綜合利用．
粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調節溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾； ⑦蒸發．正確的操作順序是
 
（填寫序號字母）．
A、⑤①③②④⑥⑦B、⑤①②③⑥④⑦C、⑤③①②⑥④⑦D、⑤③②①⑥④⑦
（2）NaCl做原料可以得到多種產品．
①工業上由金屬鈉制備過氧化鈉的方法是：將金屬鈉迅速升溫至熔化，并控制溫度在300-400℃，通入經處理過的空氣可制得過氧化鈉，進行該處理的目的是
 
．工業生產中因溫度過低而得不到純凈的過氧化鈉，你認為可能含有的雜質是
 
（填化學式）．
②實驗室用惰性電極電解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為
 
（忽略反應前后溶液的體積變化）．
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質，寫出相應的化學方程式：
 
．
（3）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經轉化后可獲得MgCl2粗產品．
①粗產品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需將Fe2+、Fe3+、Mn2+轉化為沉淀除去．因此先向溶液中加入一種上述（1）中得到的物質NaClO，然后控制溶液的pH為
 
．
②在家用電熱水器不銹鋼內膽表面鑲嵌鎂棒，利用電化學原理來防止內膽腐蝕，寫出正極的電極反應式：
 
．
物質開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.5
Mg（OH）210.011.1

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家最近研制出可望成為高效火箭液態推進劑的N（NO2）3（如圖所示）．已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，用NA表示阿伏加德羅常數，下列有關N（NO2）3的說法正確的是]（　　）
A、分子中四個氮原子共平面
B、7.6 g N（NO2）3和N2O3混合物中共含氮原子數為0.2NA
C、標準狀況下，2.24L N（NO2）3含有的分子數為0.1NA
D、15.2g該物質含有0.6NA個非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO2轉化成有機物實現碳循環，是解決溫室效應的有效途徑之一，此反應化學平衡常數的表達式為：K=
c(CH3OH)．c(H2O)
c3(H2)．c(CO2)
且溫度升高，K值變小．下列說法正確的是（　　）
A、該反應的化學方程式為3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＞O
B、在恒溫、恒容的密閉容器中，混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態
C、在恒溫、恒容的密閉容器中，增大H2的濃度時，CO2的轉化率增大
D、平衡時，其他條件不變，使用催化劑有利用于CO2的轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，恒容的密閉容器中，加人一定量的A與B發生反應A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，平衡時C的物質的量與加入B的物質的量的變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、增加A的物質的量，正反應速率加快
B、平衡時，其他條件不變，當溫度升高時，θ變大
C、圖中曲線的斜率表示反應的化學平衡常數
D、平衡時，其他條件不變，再通入B，則反應混合物的溫度升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、煤炭經氣化，液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料
B、漂白粉和漂粉精不僅可以漂白棉，麻，紙張，還可做環境消毒劑
C、Fe3O4俗稱鐵紅，常做紅色油漆和涂料
D、蛋白質、淀粉、纖維素均屬于天然有機高分子化合物

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同步練習冊答案
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