Question

CO₂轉化成有機物實現碳循環，是解決溫室效應的有效途徑之一，此反應化學平衡常數的表達式為：K=

c(CH3OH)．c(H2O)

c3(H2)．c(CO2)

且溫度升高，K值變小．下列說法正確的是（　　）

• A、該反應的化學方程式為3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＞O
• B、在恒溫、恒容的密閉容器中，混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態
• C、在恒溫、恒容的密閉容器中，增大H₂的濃度時，CO₂的轉化率增大
• D、平衡時，其他條件不變，使用催化劑有利用于CO₂的轉化

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,化學平衡常數的含義,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A、根據平衡常數的定義及影響平衡常數的因素寫化學方程式和判斷；
B、根據反應處于平衡狀態的特征判斷；
C、根據影響平衡移動的因素判斷；
D、根據催化劑對平衡的影響判斷．

解答： 解：A、平衡常數等于生成物濃度的系數次冪之積除以反應物濃度系數次冪之積，據此可寫出化學方程為3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），溫度升高，K值變小，平衡逆向移動，說明該反應的正反應是放熱反應，△H＜O，故A錯誤；
B、該反應中恒容容器中進行，反應前后氣體質量守恒，所以密度始終不變，不能判斷反應是否到達平衡狀態，故B錯誤；
C、增大H₂的濃度時，平衡向正反應方向移動，CO₂的轉化率增大，故C正確；
D、根據催化劑對平衡的移動沒有影響，不能改變物質的轉化率，故D錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查了化學平衡常數的定義及影響因素，難度中等，解題時注意平衡常數定義的應用．