Question

室溫下，將1.000mol?L^-1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol?L^-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A、a點由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-14mol/L
• B、a、b之間可能出現(xiàn)：c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
• C、c點：c（Cl^-）═c（NH₄⁺）
• D、d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH₃?H₂O電離吸熱

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、氨水中的氫離子是水電離的，根據(jù)氨水中氫離子濃度大小進(jìn)行判斷；
B、當(dāng)加入鹽酸溶液體積很少時，則會出現(xiàn)c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）；
C、c點溶液的pH=7，為中性溶液，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷；
D、d點鹽酸與氨水的中和反應(yīng)結(jié)束，導(dǎo)致溫度不再升高．

解答： 解：A、a點為氨水溶液，氨水中的氫離子為水電離的，由于a點溶液的pH＜14，則溶液中氫離子濃度大于1.0×10^-14mol?L^-1，即：水電離出的c（H⁺）＞1.0×10^-14mol?L^-1，故A錯誤；
B、當(dāng)加入的鹽酸體積較少時，消耗的一水合氨較少，則溶液中會出現(xiàn)離子濃度關(guān)系：c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺），故B正確；
C、c點pH=7，溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故C正確；
D、d點時鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查水溶液中的電離平衡以及酸堿中和滴定，題目難度中等，明確滴定曲線中各點的pH是解答的關(guān)鍵，并學(xué)會利用物料守恒、電荷守恒判斷溶液中離子濃度大小．