91看片网站,亚洲成人观看,天天干人人

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

反應 2A=B+3C，在20℃時進行，v（A）=5mol/（L?s），已知每升溫10℃，該反應速率增大到原來的2倍，則當其它條件不變而溫度升到50℃時，反應速率v（B）是（　　）

A、20 mol/（L?s）

B、40 mol/（L?s）

C、60 mol/（L?s）

D、15 mol/（L?s）

考點：反應速率的定量表示方法

專題：化學反應速率專題

分析：溫度每升高10℃反應速率是原來的2倍，以此計算反應速率．

解答： 解：10℃時以某物質表示的反應速率為5mol/L?s，由溫度每升高10℃反應速率是原來的2倍可知，在20℃時進行，v（A）=5mol/（L?s），
30℃、40℃、50℃的反應速率分別為10mol/L?s、20mol/L?s、40mol/L?s；速率之比等于化學方程式計量數之比，v（B）=

v（A）=

×40mol/L?s=20mol/L?s；
故選A．

點評：本題考查溫度與反應速率的關系，注意把握信息“每升高10℃反應速率是原來的2倍”是解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案

68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

伴你成長周周練月月測系列答案

小升初金卷導練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

離子鍵的強弱主要決定于離子的半徑和離子電荷值．一般規律是：離子半徑越小，離子電荷值越大，則離子鍵越強．K₂O、MgO、CaO三種物質中離子鍵由強到弱的順序是（　　）

A、K₂O、MgO、CaO

B、MgO、K₂O、CaO

C、MgO、CaO、K₂O

D、CaO、MgO、K₂O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學習小組分別用圖14所示的裝置進行實驗．據圖回答問題．

I．用圖甲所示裝置進行第一組實驗時：
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是

（填序號）．A．石墨B．鎂 C．銀D．鉑
（2）實驗過程中，SO₄^2-

（填“從左向右”“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現象有

．
II．該小組同學用圖乙所示裝置進行第二組實驗時發現，兩極均有氣體產生，且Y極溶液逐漸變成紫紅色：停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料知，高鐵酸銀（FeO

）在溶液中呈紫紅色．請根據實驗現象及所查信息，回答下列問題：
（3）電解過程中，X極溶液的pH

（填“增大”“減小”或“不變”）
（4）電解過程中，Y極發生的電極反應為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑和

．
（5）電解進行一段時間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電極（鐵電極）質量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為

mL（均已折算為標準狀況時氣體體積）．
（6）K₂FeO₄-Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電池反應為：2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，該電池正極發生的電極反應式為

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知碳酸、亞硫酸、次氯酸的平衡常數如表，下列說法正確的是（　　）

H₂CO₃	H₂SO₃	HClO
K₁=4.30×10^-7	K₁=1.54×10^-2	K=2.95×10^-8
K₂=5.61×10^-11	K₂=1.02×10^-7

A、相同條件下，同濃度的NaClO溶液和Na₂CO₃溶液的堿性，前者更強

B、Na₂CO₃溶液中通少量SO₂：2CO₃^2-+SO₂+H₂O═2HCO₃^-+SO₃^2-

C、NaHCO₃溶液中通少量SO₂：2HCO₃^-+SO₂═CO₂+SO₃^2-+H₂O

D、向氯水中分別加入等濃度的NaHCO₃和NaHSO₃溶液，均可提高氯水中HClO的濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，將1.000mol?L^-1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol?L^-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關說法正確的是（　　）

A、a點由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-14mol/L

B、a、b之間可能出現：c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）

C、c點：c（Cl^-）═c（NH₄⁺）

D、d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH₃?H₂O電離吸熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

向FeCl₃的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，產生該現象的原因是生成了Fe（SCN）²⁺ …Fe（SCN）₆^3-等其中的一種或多種配離子，可表示為Fe（SCN）_x^3-x（x=1～6）．所謂配離子是由金屬陽離子和一定數目的中性分子或陰離子以配位鍵結合而成的復雜離子．配離子和帶相反電荷的離子組成的化合物叫配合物．
CuCl₂與NaCl混合后也可生成配合物，該配合物能完全電離出Na⁺和配離子，配離子的電離則可忽略．為確定配離子的組成，每次取200mL5mol/L的CuCl₂溶液，向其中加入NaCl固體，每次實驗均充分反應，實驗記錄如下：

實驗序號	加入n（NaCl）/mol	測得溶液中n（Cu²⁺）/mol	測得溶液中n（Cl^-）/mol
1	3	0	1
2	2.4	0	0.4
3	2	0	0
4	1.2	0	0
5	1	0	0
6	0.4	0.2	0

試計算在實驗4所得溶液中配離子的濃度（假設加入NaCl固體后溶液體積不變）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-中的不同陽離子和陰離子各一種組成．已知：①將甲溶液分別與其它三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成．下列結論不正確的是（　　）

A、甲溶液含有Ba²⁺

B、乙溶液含有SO₄^2-

C、丙溶液含有NH₄⁺

D、丁溶液含有HCO₃^-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法一定正確的是（　　）

A、

1，3，4-三甲苯