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下列關于雜化軌道的敘述中,不正確的是(  )
A、分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時,該分子不一定為正四面體結構
B、雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子
C、雜化軌道理論與價層電子互斥理論都可以分析分子的空間構型
D、[Cu(NH34]2+和CH4兩個微粒中中心原子Cu和C都是通過sp3雜化軌道成鍵
考點:原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
專題:化學鍵與晶體結構
分析:A、分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時,該分子不一定為正四面體結構,可能是三角錐形或V形;
B、雜化軌道不能用于形成π鍵,只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子;
C、雜化軌道理論與價層電子互斥理論均用于分析判斷分子的空間構型,且兩種理論相互補充;
D、在[Cu(NH34]2+中Cu原子提供提供空軌道接受孤對電子形成配位鍵.
解答: 解:A、分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時,該分子不一定為正四面體結構,可能是三角錐形或V形,如NH3是三角錐形、H2O是V形,故A正確;
B、雜化軌道用來形成σ鍵或容納孤對電子,未雜化的軌道與雜化軌道所在平面垂直,可用來形成π鍵,故B正確;
C、雜化軌道理論與價層電子互斥理論均用于分析判斷分子的空間構型,且兩種理論相互補充,故C正確;
D、在[Cu(NH34]2+中Cu原子提供提供空軌道接受孤對電子形成配位鍵,不是sp3雜化,故D錯誤.
故選:D.
點評:本題考查雜化軌道和雜化理解,側重分子結構與性質的考查,注意雜化軌道理論的理解,把握常見分子中原子的雜化及空間構型為解答的關鍵,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知NO2和N2O4可以相互轉化:2NO2(g)fN2O4(g)△H<0.現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一個體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中,反應物濃度隨時間變化關系如圖.
(1)圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲線
 
表示NO2濃度隨時間的變化;若在實現X、Y兩條曲線變化過程中,共吸收22.76KJ的熱量,則該反應的熱化學方程式為
 

(2)0-15min,反應2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數K(b)=
 
;比較N2O4在0-10min時平均反應速率v1與25-30min時平均反應速率v2的大小
 

(3)反應25min時,若只改變了某一個條件,使曲線發生如上圖所示的變化,該條件可能是
 
(用文字表達);其平衡常數K(d)
 
K(b)(填“>”、“=”或“<”).
(4)若要達到使NO2(g)的體積百分含量與d點相同的化學平衡狀態,在25min時還可以采取的措施是
 

A.加入催化劑; B.縮小容器體積;  C.升高溫度; D.加入一定量的N2O4

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科目:高中化學 來源: 題型:

室溫下,將1.000mol?L-1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol?L-1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示.下列有關說法正確的是(  )
A、a點由水電離出的c(H+)=1.0×10-14mol/L
B、a、b之間可能出現:c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+
C、c點:c(Cl-)═c(NH4+
D、d點后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3?H2O電離吸熱

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科目:高中化學 來源: 題型:

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質,分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成.已知:①將甲溶液分別與其它三種物質的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成.下列結論不正確的是(  )
A、甲溶液含有Ba2+
B、乙溶液含有SO42-
C、丙溶液含有NH4+
D、丁溶液含有HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知一定條件下二氧化碳氣體的溶解平衡CO2(g)?CO2(aq)△H=-19.75kJ/mol,為增大CO2氣體在水中的溶解度,下列方法一定可行的是(  )
A、升溫增壓B、降溫減壓
C、升溫減壓D、降溫增壓

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法一定正確的是(  )
A、1,3,4-三甲苯
B、Na2CO3?10H2O  石堿
C、C3H6   丙烯
D、 硫化氫

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E 5種有機物在一定條件下存在如下轉化關系(部分反應條件、產物被省略).已知A是一種重要的化工原料,A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平.E是乙酸乙酯.
提示:2CH3CHO+O2
催化劑
.
2CH3COOH.
(1)工業上,由石油獲得石蠟油的方法是
 

(2)丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產物之一,它的一種同分異構體中含有三個甲基,則這種同分異構體的結構簡式是
 

(3)A→B的反應類型是
 
.B→C的化學方程式為
 

(4)①寫出制備乙酸乙酯的化學方程式
 

②通過對比實驗可以研究不同催化劑對酯化反應的催化效率,實驗中除了需控制反應物乙酸、乙醇的用量相同外,還需控制的實驗條件是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

原子總數相同,各原子的外層電子數之和也相同的粒子,互稱等電子體.等電子體的結構相似、物理性質相近.下列各組粒子不能互稱為等電子體的是(  )
A、14CO和14N2
B、O3和SO2
C、CO2和N2O
D、N2H4和C2H4

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科目:高中化學 來源: 題型:

水是最寶貴的資源之一.下列表述正確的是(  )
A、H2O的電子式為
B、4℃時,純水的pH=7
C、D216O中,質量數之和是質子數之和的兩倍
D、水分子在三種狀態中,分子間的平均距離d:d(氣態)>d(液態)>d(固態)

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