Question

（1）0.25mol某固體A的質量是16g，A的相對分子質量為

 

．
（2）在標準狀況下，氣體A的密度是3.170g/L，則A的摩爾質量為

 

．
（3）在同溫同壓下，氣體A對空氣的相對密度是3，則A的摩爾質量為

 

．（空氣的平均相對分子質量為29）
（4）2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去電子的數目為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）依據M=

m

n

計算摩爾質量，摩爾質量以g/mol為單位，數值上等于其相對分子質量；
（2）在標準狀況下，根據密度與摩爾質量、氣體摩爾體積的關系計算；
（3）在同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質量之比；
（4）依據鎂原子的結構分析；

解答： 解：（1）依據M=

m

n

計算摩爾質量=

16g

0.25mol

=64g/mol，摩爾質量以g/mol為單位，數值上等于其相對分子質量為64；
故答案為：64；
（2）在標準狀況下，ρ=

m

V

=

nM

nVm

=

M

22.4L/mol

=3.170g/L，所以M=71 g/mol，
故答案為：71 g/mol；
（3）在同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質量之比，氣體A與空氣的密度之比為3，M：29=3：1，M=87，A的摩爾質量87g/mol；
故答案為：87g/mol；
（4）鎂原子最外層電子數為2，2.4g金屬鎂物質的量為

2.4g

24g/mol

=0.1mol，變成鎂離子時失去的電子數目為0.2N_A，
故答案為：0.2N_A；

點評：本題考查了不同條件下，質量、摩爾質量、微粒個數、密度等物理量間的關系，側重考查學生對物質的量的概念的外延和內涵的理解，題目難度不大．