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（1）若適量的N₂和O₂完全反應，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式

．
（2）若25℃，101kPa下，1g CH₄完全燃燒生成液態水和CO₂氣體，放出55.6kJ的熱量，則甲烷的燃燒熱為

．

考點：熱化學方程式,燃燒熱

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）根據熱化學方程式的以及結合書寫方法來回答；
（2）燃燒熱是指在25℃、101kPa下，1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物的物質的量必須為1mol，產物必須為穩定氧化物．

解答： 解：（1）適量的N₂和O₂完全反應，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量，所以每生成92克NO₂需要吸收67.8kJ熱量，則熱化學方程式為：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ?mol^-1，
故答案為：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ?mol^-1；
（2）1g CH₄完全燃燒生成液態水和CO₂氣體，放出55.6kJ的熱量，則1mol即16g CH₄完全燃燒生成液態水和CO₂氣體，16×55.6kJ=889.6kJ，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6KJ?mol^-1，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6KJ?mol^-1．

點評：本題主要考查了熱化學方程式的書寫，注意熱化學方程式的意義是解題的關鍵，難度不大．

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下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　　）

A、H⁺、Cu²⁺、OH^-、NO₃^-

B、H⁺、K⁺、Cl^-、ClO^-

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C、Fe（OH）₃膠體帶正電荷

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根據下列敘述寫出相應的熱化學方程式：
（1）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是

．
（2）如圖是298K時N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖．該反應的熱化學方程式為：

．

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已知：①P₄（S，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（S）△H=-2983.2kJ?mol^-1
②P（S，紅磷）+

O2(g)=

P4O10(s)△H=-738.5kJ?mol^-1
（1）寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式：

．
（2）則對應下列化學反應過程中的能量變化圖，能正確反映出由白磷轉化為紅磷的是[選填A～D]

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知下列兩個熱化學方程式；
H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.8kJ?mol^-1
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（1）△H=-2220.0kJ?mol^-1l
已知：H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1，寫出丙烷燃燒生成CO₂和氣態水的熱化學方程式

．
（2）某二元酸H₂A的電離方程式是H₂A=H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-．
回答下列問題：
①Na₂A溶液顯

（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）

；
②NaHA溶液顯

（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）

；
③若0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L^-1H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度可能

0.11mol?L^-1（填“＜”、“＞”或“=”）．

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在一密閉容器中有A、B兩種氣體，開始時濃度分別為amol?L^-1、bmol?L^-1，A跟B反應生成C，方程式為：A+2B?3C．t秒末時，用C表示的反應速率為dmol?L^-1?S^-1，則此時B的濃度為多少mol?L^-1？

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（1）寫出過氧化氫（H₂O₂）的結構式

．
（2）液態肼與液態過氧化氫反應生成液態水反應的熱化學方程式為

．
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是

．

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．
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；比較N₂O₄在0-10min時平均反應速率v₁與25-30min時平均反應速率v₂的大小

．
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（用文字表達）；其平衡常數K（d）

K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）若要達到使NO₂（g）的體積百分含量與d點相同的化學平衡狀態，在25min時還可以采取的措施是

．
A．加入催化劑； B．縮小容器體積； C．升高溫度； D．加入一定量的N₂O₄．

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