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3．某粒子（原子或離子）的結構示意圖示意圖如圖，請回答下列問題：
（1）若n=5，則m=15；
（2）若該粒子為電中性，則n的最大值為8；
（3）若m=13則該粒子對應的元素在化合物中的化合價為+3；
（4）若該粒子帶兩個單位負電荷，則該粒子的化學符號為S^2-．

2．生活離不開化學，用所學的知識完成以下問題：
（1）新型家用滅火用品“火立熄”，接觸到火焰3～5s后炸開，釋放的粉末覆蓋在可燃物上，同時釋放出不可燃氣體，使火焰熄滅．“火立熄”滅火的原理是使可燃物與氧氣隔絕；
（2）氯化銨NH₄Cl是常用的氮肥，不能和堿（填“堿”、“酸”或“中”）性物質混合使用；
（3）人體內若發生重金屬鹽中毒時，可以喝牛奶緩解中毒癥狀，因為牛奶中富含蛋白質；
（4）高壓鍋手柄的塑料加熱不再熔化，則具有的性質是熱固（填“熱固”或“熱塑”）性．

1．如圖所示的是初中化學中的一些重要實驗．請回答下列問題：

（1）實驗A：傾倒CO₂時觀察到的現象是下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅；
（2）實驗B：測得空氣中氧氣體積分數小于的原因可能是（只答一條）紅磷量不足等；
（3）實驗C：當蒸發皿中較多量晶體析出時，停止加熱；
（4）實驗D：集氣瓶內放少量水的目的是防止濺落的融化物炸裂瓶底．．

20．如圖是X、Y、Z三種固體物質的溶解度曲線圖，根據曲線圖回答下列問題．
（1）t₁℃時，將X、Y、Z的溶解度由小到大的順序為X＜Y＜Z；
如果要配制相同濃度的Y、Z飽和溶液，需要把溫度控制在t₂℃．
（2）t₁℃時，將X、Y、Z的飽和溶液都升溫到t₃℃，溶液仍然飽和的是的溶液Z．
（3）t₃℃時，將X、Y、Z的飽和溶液都降溫到t₁℃，溶液中溶質質量分數由小到大的順序為X＜Z＜Y．

19．碳和碳的氧化物在生活、生產中用途廣泛．
（1）碳可以做燃料，在空氣中充分燃燒的化學方程式是C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．
（2）CO具有還原性，寫出其在工業上的一種具體用途冶煉金屬或冶金工業等．
（3）CO與CO₂可以相互轉化．CO₂在高溫下與C或碳反應生成CO．
（4）鑒別CO和CO₂，可采用的一種方法是分別通入澄清的石灰水．

18．如圖是有關氧氣的知識網絡圖（反應條件部分省略），用化學用語回答問題．
（1）物質①的化學式是KMnO₄．物質②的陽離子是K⁺．
（2）物質③帶點元素的化合價：+5．
（3）生成物質④的化學方程式：3Fe+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

17．現有含HCl和CuCl₂的混合溶液65.3g，向該溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示．
（1）當加入NaOH溶液質量為ag時，溶液中的溶質有氯化鈉、氫氧化鈉；
（2）求混合溶液中CuCl₂的質量．
（3）求恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數．

16．初中化學中，我們學習了酸和堿發生中和反應的實質是H⁺+OH^-=H₂O．像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式．離子方程式的書寫一般按以下步驟：（以Na₂SO₄與BaCl₂反應為例）
①寫出反應的化學方程式：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
②把易溶于水、易電解的物質寫出離子形式，把難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示．上述方程式可改寫成：2Na⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2Cl^-=BaSO₄↓+2Na⁺+2Cl^-
③刪去方程式兩邊不參加反應的離子：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
④檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等．請回答：
（1）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是D
A、K⁺   H⁺   SO₄^2-  OH^-      B、Na⁺    Ca²⁺   CO₃^2-  NO₃^-
C、Na⁺  H⁺   Cl^-   CO₃^2-     D、Na⁺    Cu²⁺   Cl^-   SO₄^2-
（2）寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發生反應的離子方程式：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．
（3）寫出一個與離子方程式M g+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑相對應的化學方程式：M g+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
（4）酸、堿、鹽在水溶液中 發生的復分解反應實質上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應，只要具備生成物中有氣體或沉淀或水生成，反應就能發生．

15．化學實驗小組的同學利用如圖所示裝置進行實驗．A中反應開始時，彈簧夾C處于打開狀態，一段時間后，關閉C，裝置A中仍在反應．過一會兒，觀察到裝置B中出現白色沉淀，該沉淀的化學式為CaCO₃．小組同學探究反應后裝置B中的溶液的溶質成分．
【提出問題】反應后裝置B溶液的溶質成分是什么？
【猜想與假設】
猜想1：NaCl、HCl；
猜想2：NaCl、CaCl₂；
猜想3：NaCl、NaOH；
猜想4：NaCl、NaOH、Na₂CO₃．
【交流討論】經過討論，大家一致認為猜想1一定不合理，理由是如果含有HCl，則不能產生碳酸鈣沉淀．
【實驗探究】將反應后裝置B中所得混合物過濾，取少量濾液分別進行如下實驗：
實驗1：向濾液中滴加碳酸鈉溶液，無明顯現象，則猜想2不正確．
實驗2：（填寫如表）

實驗操作	先向濾液中加入 足量的氯化鈣溶液	然后再向濾液中滴加酚酞溶液
實驗現象	產生白色沉淀	酚酞試液變紅色
實驗結論	猜想4正確

【反思評價】實驗結束后，同學們經過交流與討論后認為：探究反應后所得溶液的溶質成分時，不僅要考慮生成物還要考慮反應物是否過量．

14．實驗室部分儀器或裝置如圖所示，請回答下列問題．

（1）指出下列儀器的名稱：A：試管B：長頸漏斗．
（2）若實驗室用上述儀器來制取氧氣，發生裝置可選擇圖中的ABCE（填儀器字母）進行組裝，發生的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，檢驗收集到的氣體是氧氣的方法是用帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃，證明是氧氣．
（3）實驗室常用大理石或石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳氣體，制取的二氧化碳中常含有氯化氫氣體和水蒸氣．為獲得純凈、干燥的二氧化碳氣體，若要收集一瓶純凈、干燥的二氧化碳氣體，請按照氣流從左到右的方向，用儀器接口字母表示連接順序．發生裝置端口→c→d→a→b→F．
（4）在實驗室中制取氫氣，選擇的發生裝置與制二氧化碳的相同，收集方法可采用向下（填“向上”或“向下”）排空氣法．若用如圖J所示裝置采用“排空氣法”收集氫氣，請在圖中將導管補畫完整．