Question

15．化學實驗小組的同學利用如圖所示裝置進行實驗．A中反應開始時，彈簧夾C處于打開狀態，一段時間后，關閉C，裝置A中仍在反應．過一會兒，觀察到裝置B中出現白色沉淀，該沉淀的化學式為CaCO₃．小組同學探究反應后裝置B中的溶液的溶質成分．
【提出問題】反應后裝置B溶液的溶質成分是什么？
【猜想與假設】
猜想1：NaCl、HCl；
猜想2：NaCl、CaCl₂；
猜想3：NaCl、NaOH；
猜想4：NaCl、NaOH、Na₂CO₃．
【交流討論】經過討論，大家一致認為猜想1一定不合理，理由是如果含有HCl，則不能產生碳酸鈣沉淀．
【實驗探究】將反應后裝置B中所得混合物過濾，取少量濾液分別進行如下實驗：
實驗1：向濾液中滴加碳酸鈉溶液，無明顯現象，則猜想2不正確．
實驗2：（填寫如表）

實驗操作	先向濾液中加入 足量的氯化鈣溶液	然后再向濾液中滴加酚酞溶液
實驗現象	產生白色沉淀	酚酞試液變紅色
實驗結論	猜想4正確

【反思評價】實驗結束后，同學們經過交流與討論后認為：探究反應后所得溶液的溶質成分時，不僅要考慮生成物還要考慮反應物是否過量．

Answer 1

分析 大理石中的碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳能和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液都是顯堿性的溶液，都能夠使酚酞試液變紅色．

解答 解：A中反應開始時，彈簧夾C處于打開狀態，反應生成的二氧化碳進入B中，和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，一段時間后，關閉C，裝置A中仍在反應．過一會兒，A中的液體進入B中，觀察到裝置B中出現白色沉淀，說明反應生成的氯化鈣和反應生成的碳酸鈉反應生成了碳酸鈣沉淀，碳酸鈣的化學式為 CaCO₃．
故填：CaCO₃．
【交流討論】
經過討論，大家一致認為猜想1一定不合理，理由是如果含有HCl，則不能產生碳酸鈣沉淀．
故填：1；如果含有HCl，則不能產生碳酸鈣沉淀．
【實驗探究】
實驗1：向濾液中滴加碳酸鈉溶液，無明顯現象，說明溶液中不含有氯化鈣，則猜想2不正確．
故填：2．
實驗2：先向濾液中加入足量的氯化鈣溶液，產生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉，然后再向濾液中滴加酚酞溶液，酚酞試液變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉，猜想4正確，實驗過程如下表所示：

實驗操作	先向濾液中加入足量的氯化鈣溶液	然后再向濾液中滴加酚酞溶液
實驗現象	產生白色沉淀	酚酞試液變紅色
實驗結論	猜想4正確

【反思評價】
探究反應后所得溶液的溶質成分時，不僅要考慮生成物還要考慮反應物是否過量．
故填：反應物是否過量．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．