Question

17．現(xiàn)有含HCl和CuCl₂的混合溶液65.3g，向該溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示．
（1）當加入NaOH溶液質量為ag時，溶液中的溶質有氯化鈉、氫氧化鈉；
（2）求混合溶液中CuCl₂的質量．
（3）求恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，根據(jù)圖中提供的信息和反應的化學方程式可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）當加入NaOH溶液質量為ag時，溶液中的溶質有反應生成的氯化鈉和過量的氫氧化鈉．
故填：氯化鈉、氫氧化鈉．
（2）設混合溶液中CuCl₂的質量為x，反應的氫氧化鈉質量為y，生成氯化鈉質量為z，
由圖中信息可知反應生成氫氧化銅的質量是9.8g，
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl，
135          80             98            117
x              y              9.8g           z
$\frac{135}{x}$=$\frac{80}{y}$=$\frac{98}{9.8g}$=$\frac{117}{z}$，
x=13.5g，y=8g，z=11.7g，
答：混合溶液中CuCl₂的質量是13.5g．
（3）設稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉的質量為m，
由圖中可知和稀鹽酸反應的氫氧化鈉溶液質量是40g，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
40        58.5
40g×10%  m
$\frac{40}{40g×10%}$=$\frac{58.5}{m}$，
m=5.85g，
恰好完全反應時和氯化銅反應的氫氧化鈉溶液質量為：8g÷10%=80g，
恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{11.7g+5.85g}{63.5g+40g+80g-9.8g}$×100%=10.1%，
答：恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10.1%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．