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13．通過一年的化學學習，我們熟悉了許多物質．請從①石墨；②活性炭；③小蘇打；④氧氣；⑤食鹽中，選取相應物質的序號填空．
（1）腌制蔬菜、魚、肉等常用的調味品是⑤
（2）可用于冰箱除異味的是②
（3）用于急救病人的氣體是④
（4）可作干電池電極的是①
（5）焙制糕點所用發酵粉的主要成分是③．

12．（1）寫出指定的儀器名稱
①試管，②酒精燈；
（2）請仔細分析裝置A的特點，推測其所用的制氧氣的原理是b（填a、b或c）
a、加熱氯酸鉀晶體和二氧化錳粉末；
b、加熱高錳酸鉀固體；
c、用二氧化錳粉末作催化劑使過氧化氫（H₂O₂）溶液分解產生水和氧氣．
（3）采用上述方法c制取氧氣應該選用裝置B（填“A”或“B”）．為檢驗裝置B中氧氣是否收集滿，可用帶火星的木條放在集氣瓶的瓶口，這是利用了氧氣支持燃燒的性質．
（4）在裝置A中，試管口塞一小團棉花的作用是防止高錳酸鉀隨氣流進入導氣管，當導管口有均勻、連續的氣泡冒出后，才能開始收集氣體．在結束實驗時要先撤離導管出水面，再熄滅酒精燈，其目的是防止水倒流而炸裂試管；
（5）利用裝置B制氧氣時，長頸漏斗的下端要插入液面以下，其目的是防止反應生成的氧氣從長頸漏斗逸出；
（6）用文字表達式來表示反應過程并描述反應現象
①硫在空氣中燃燒：硫+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化硫；現象為：發出明亮的藍紫色火焰，放出大量的熱，產生一種具有刺激性氣味的氣體；
②鐵在氧氣中燃燒：鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵；現象為：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體；
③木炭在氧氣中燃燒：碳+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳；現象為：發出白光，放出大量的熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體．

11．過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解成氧氣和水．分液漏斗可以通過調節活塞控制液體滴加速度．回答下列問題：
（1）錐形瓶中應放入的物質是，分液漏斗中應放入的物質是過氧化氫溶液．
（2）要收集一瓶比較純凈的氧氣應選擇上圖中的裝置D（填字母）
（3）某同學在觀察到錐形瓶內有大量氣泡時，開始用C裝置收集氧氣，過一斷時間后用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復燃．其原因是集氣瓶內根本沒收集到氧氣或裝置漏氣．
（4）若裝置A中反應劇烈，據此提出實驗安全注意事項是A
①控制液體的滴加速度    ②用體積小的錐形瓶    ③加熱反應物．

10．如表是我國部分城市空氣質量周報，閱讀并回答下列問題：

城市	污染指數	首要污染物	空氣質量級別	城市	污染指數	首要污染物	空氣質量級別
北京	92	TSP	Ⅱ	濟南	76	TSP	Ⅱ
天津	82	TSP	Ⅱ	武漢	83	NOx	Ⅱ
哈爾濱	96	TSP	Ⅱ	重慶	98	SOx	Ⅱ
上海	74	NOx	Ⅱ	貴陽	69	TSP	Ⅱ
注：TSP--空氣中飄塵；NOx--氮的氧化物；SOx--硫的氧化物

（1）最容易出現酸雨的城市是重慶．
為減少城市酸雨的產生，可采取的措施是①②④（填序號）．
①少用煤作燃料②采用燃料脫硫技術 ③不必采取措施，無所謂 ④開發新能源
（2）控制城市汽車尾氣對空氣造成污染的方法是②③．
①禁止汽車上路                          ②改良汽車的燃料及開發新能源
③加裝尾氣處理裝置植樹造林     ④戴呼吸面具．

9．市場上銷售榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝．真空包裝的目的是除去空氣，使大多數微生物因缺少氧氣而受到抑制，停止繁殖，同時防止食品發生緩慢而變質．而有些食品如蛋黃派、土豆片等包裝袋我們常感覺鼓鼓的，這是因為里面充有氮氣，因為該氣體在常溫下化學性質不活潑．

8．為測定銅鋅合金的組成，某化學小組的同學將200克稀硫酸分四次加入到盛有40克銅鋅合金的燒杯中，得出如下數據，請計算：

次數	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸的質量/g	50	50	50	50
剩余固體的質量/g	33.5	27	20.5	20.5

（1）該小組要用質量分數為98%的濃硫酸配置所需的200g稀硫酸，則需濃硫酸的質量為40g；
（2）寫出實驗中發生反應的化學方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（3）若該合金與硫酸反應生成H₂的總質量為x，列出求解x的比例式$\frac{65}{19.5g}$=$\frac{2}{x}$；
（4）合金中銅的質量分數為51.25%．

7．如圖是給病人輸液用的氯化鈉注射液的標簽．
（1）要配制1000毫升這種注射溶液（密度為1g/cm³），需氯化鈉9克？如果用100g這種注射溶液配制10%的氯化鈉溶液，需要加入0.11克氯化鈉固體？（此空保留至小數點后兩位）
（2）根據反應：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃可計算NaCl含量．小明同學從某醫院取來了氯化鈉注射溶液65g；滴入足量的AgNO₃溶液，充分反應后得到沉淀1.435g．
通過計算，判斷取來的注射液中氯化鈉的含量是否達到要求．

6．能源與環境已成為世人關注的焦點．“節能減排、低碳生活”，需要我們每個人的參與．
（1）下列能源中：①煤；②石油；③天然氣；④氫氣；⑤乙醇，屬于最清潔燃料的是④．
（2）煤、石油制品燃燒排放的SO₂和氮氧化物會引起酸雨現象．含碳燃料不充分燃燒會生成一氧
化碳，如：2C₂H₆O+aO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3CO₂+2CO+6H₂O，其中化學計量數a值為5．
（3）硅是太陽能光伏發電最關鍵的材料．三氯甲硅烷（SiHCl₃）還原法是當前制備高純硅的主要方法，
生產流程示意圖如下：

①由石英沙轉變成粗硅的過程中利用了焦炭的還原性（填一化學性質）．
②“精餾”是蒸餾的一種形式，其原理也是利用混合物各成分的沸點（填“熔點”或“沸點”）不同把液體混合物分離開．
③寫出從Si（粗硅）到SiHCl₃（粗）的化學方程式Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃以上\;}}{\;}$SiHCl₃+H₂．
④上述生產流程中循環使用的物質有兩種，它們的化學式是HCl；H₂．
（4）請你舉一例在日常生活中符合“低碳”理念的做法．多使用自行車代步或減少照明時間等．

5．圖示法是學習物質的組成和結構知識常用的一種形象化表示方法．
（1）如圖1示是五種粒子的結構示意圖：

①圖1中粒子共能表示4種元素．
②圖1中表示的陽離子和陰離子相互間形成的化合物的化學式為MgCl₂．
（2）圖示2中能表示保持水的化學性質的粒子是D（表示氫原子，表示氧原子）

（3）“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中有毒氣體處理為無毒氣體，圖3為該反應的微觀示意圖．

①圖示中有4種物質，屬于氧化物的是ABC（填圖中字母）．
②反應中，生成C和D的質量比為44：7．
（4）圖4是元素周期表的一部分，請回答相關問題：

①氟元素與氯元素位于同一縱行的原因是原子最外層電子數相同，它們在化學反應中都易得到（填“得到”或“失去”）電子．
②M^2-與Ne 核外電子排布相同，則M 元素的名稱為氧．已知M 元素的相對原子質量為a，則M 元素原子核內的中子數為a-8．

4．氨氣（NH₃）是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的水溶液稱為氨水，顯堿性．氨在化學工業用途中應用廣泛，例如制化肥、制純堿等，近年來，氨還用于環境治理．
（1）氨氣的物理性質無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水．
（2）“侯氏制堿法”關鍵一步的反應原理可表示為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+A，其生成物A也可用作化肥，A元素中氮元素的質量分數為26.2%．
（3）在細菌的作用下，用氨處理含甲醇的工業廢水，使其變為無毒的N₂和CO₂，從而清除對環境的影響，有關的反應為6NH₃+5CH₃OH+12B$\stackrel{細菌}{→}$3N₂↑+5CO₂↑+19H₂O，該處B應當填寫的物質的化學式為O₂．
（4）在400℃左右，在催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為N₂和H₂O，試寫出該反應的化學方程式4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{400℃}$5N₂+6H₂O．