Question

8．為測定銅鋅合金的組成，某化學小組的同學將200克稀硫酸分四次加入到盛有40克銅鋅合金的燒杯中，得出如下數據，請計算：

次數	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸的質量/g	50	50	50	50
剩余固體的質量/g	33.5	27	20.5	20.5

（1）該小組要用質量分數為98%的濃硫酸配置所需的200g稀硫酸，則需濃硫酸的質量為40g；
（2）寫出實驗中發生反應的化學方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（3）若該合金與硫酸反應生成H₂的總質量為x，列出求解x的比例式$\frac{65}{19.5g}$=$\frac{2}{x}$；
（4）合金中銅的質量分數為51.25%．

Answer 1

分析 溶液稀釋前后溶質質量不變；
鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）第一次稀硫酸完全反應，設50g稀硫酸中硫酸的質量為z，需濃硫酸的質量為y，
第一次反應的鋅的質量為：40g-33.5g=6.5g，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98
6.5g  z
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{98}{z}$，
z=9.8g，
稀硫酸的質量分數為：$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%，
根據題意有：y×98%=200g×19.6%，
y=40g，
故填：40g．
（2）實驗中銅不能和稀硫酸反應，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，發生反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
故填：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（3）由表中數據可知鋅的質量為：40g-20.5g=19.5g，
根據題意有：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
                   65                           2
                 19.5g                         x
$\frac{65}{19.5g}$=$\frac{2}{x}$，
故填：$\frac{65}{19.5g}$=$\frac{2}{x}$．
（4）合金中銅的質量分數為：$\frac{20.5g}{40g}$×100%=51.25%，
故填：51.25%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．