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1．化學是一門研究物質的科學，我們一般從物質的存在、性質、制備、用途等方面研究一種物質或一類物質．以金屬為例，請你參與其中回答相關問題：
（1）認識金屬元素存在：自然界中大多數(shù)金屬都以化合物的形式存在．下列礦石的主要成分屬于氧化物的是AD（填字母序號，下同）；
A．鋁土礦 （主要成分A1₂0₃）        B．輝銅礦（主要成分Cu₂S）
C．菱鐵礦 （主要成分FeC0₃）        D．磁鐵礦 （主要成分Fe₃0₄）
（2）探究金屬物理性質：
如表是A、B、C三種金屬的部分物理性質．

性質 金屬	導電性（100為標準）	密度（g/cm3）	熔點（℃）	硬度（10為標準）
A	99	8.92	1083	3
B	61	2.70	660	2.9
C	17	7.86	1535	5

①高壓輸電線不用金屬A而選用金屬B，主要原因是電性較好、密度小．
②C的合金通常可以做菜刀、錘子等，其合金的硬度＞5（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）探究金屬化學性質：金屬原子容易失去最外層電子，化學性質活潑．
材料：我國第四套人民幣中的一元硬幣是鋼芯鍍鎳（Ni），鎳與稀硫酸能發(fā)生下列反應：
Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑．
寫出Ni與CuSO₄溶液發(fā)生置換反應的方程式Ni+CuSO₄═Cu+NiSO₄．
（4 ）認識金屬的制備：工業(yè)上常采用還原法、置換法、電解法制備金屬．
用一氧化碳還原赤鐵礦冶鐵反應的化學方程式為_Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂ ．
（5）金屬在生產生活中應用廣泛．如圖，向一定量硝酸銀溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反應后過濾，得溶液甲和固體乙．

①若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，此時向固體乙中加入稀鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．
②若溶液甲顯藍色，是因為Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂（用化學反應方程式表示），此時固體乙中一定含有的物質是銀．

20．我們日常生活中常使用的“84消毒液”，其主要成分是次氯酸鈉（化學式為NaClO）．它的反應原理是2NaClO+CO₂+H₂O═M+2HClO．生成物中M的化學式為Na₂CO₃．

19．物質的性質決定用途．下列物質的用途與性質對應關系錯誤的是（　　）

	A．	氫氧化鈣可用來改良酸性土壤--氫氧化鈣溶液呈堿性
	B．	洗潔精能洗去碗筷上的油污--油污能溶于洗滌劑
	C．	氫氧化鈉來除去爐具上的油污--氫氧化鈉能與油脂反應
	D．	氧化鈣可做食品干燥劑--氧化鈣能與水反應

18．我縣某中學化學實驗小組在整理試驗臺時，看到一些試劑的放置如下，你認為正確的是（　　）

	A．	盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶敞口放置
	B．	盛濃硫酸的試劑瓶敞口放置
	C．	生石灰放在敞口的小燒杯中
	D．	濃鹽酸放置在密封的試劑瓶中

17．小剛同學通過實驗把渾濁的泥水變澄清，下列儀器中不需要的是（　　）

A．

燒杯

B．

漏斗

C．

量筒

D．

玻璃棒

16．將鐵片分別投入下列溶液中，溶液的質量會減少的是（　　）

A．

硫酸銅

B．

稀硫酸

C．

硫酸亞鐵

D．

稀鹽酸