Question

5．根據碳與氧氣的反應，回答下列問題：
（1）做“木炭的燃燒”實驗時，將點燃的木炭放入燃燒匙，燃燒匙應由上而下緩慢伸入集氣瓶中的原因是減少由于反應放熱導致氧氣從瓶口擴散出去．
（2）碳不完全燃燒的化學方程式是2C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO．
（3）在相同溫度和相同體積的條件下，氣體壓強與氣體分子數能成正比關系，將ag碳和bg氧氣放入一恒容容器中，在一定條件下充分反應，相同溫度下，測得反應前后容器內的氣體壓強分別為P₁、P₂，如果P₁＜P₂，則取值范圍是$\frac{3}{8}$＜$\frac{a}{b}$≤$\frac{3}{4}$．

Answer 1

分析 （1）根據把紅熱的木炭由瓶口向下緩慢插入可以使木炭與氧氣充分反應解答；
（2）碳不充分燃燒生成一氧化碳；
（3）碳完全燃燒生成二氧化碳，反應的化學方程式為：C+O₂$\frac{\underline{\;完全燃燒\;}}{\;}$CO₂，反應前后氣體分子個數比是1：1，即壓強在反應前后不變；
碳不完全燃燒生成一氧化碳，反應的化學方程式為：2C+O₂$\frac{\underline{\;不完全燃燒\;}}{\;}$2CO，反應前后氣體分子個數比小于1，即壓強在反應后增大；
相同溫度下，測得反應前后容器內的氣體壓強分別為P₁、P₂．如果P₁＜P₂，說明碳發生了不完全燃燒．

解答 解：（1）為了減少由于反應放熱導致氧氣從瓶口擴散出去，把紅熱的木炭由瓶口向下緩慢插入可以使木炭與氧氣充分反應；故填：減少由于反應放熱導致氧氣從瓶口擴散出去；
（2）碳與氧氣（不充足）在點燃的條件下反應生成一氧化碳；故填：2C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO；
（3）如果P₁＜P₂，說明氧氣不足，碳完全燃燒時碳和氧氣的質量比是：C+O₂$\frac{\underline{\;完全燃燒\;}}{\;}$CO₂，
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即碳和氧氣的質量比是3：8，如果氧氣不足，$\frac{a}{b}$＞$\frac{3}{8}$，
如果碳和氧氣反應只生成一氧化碳，碳不完全燃燒時碳和氧氣的質量比是：2C+O₂$\frac{\underline{\;不完全燃燒\;}}{\;}$2CO，
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即碳和氧氣的質量比是3：4，如果碳都不完全燃燒，則$\frac{a}{b}$≤$\frac{3}{4}$，

故填：$\frac{3}{8}$＜$\frac{a}{b}$≤$\frac{3}{4}$．

點評 本題主要考查碳完全燃燒和不完全燃燒時的碳和氧氣的質量關系方面的問題，同時考查了能夠根據分子個數比判斷壓強比方面的知識．