Question

2．如圖是實驗室中用一定量氫氧化鈉溶液跟硫酸銅溶液反應，并加熱的基本操作，請完成下列問題：

A：用量筒量取2mL氫氧化鈉溶液       B：將量取的氫氧化鈉溶液倒入試管中
C：向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液    D：加熱C中反應后的物質
（1）寫出有標號儀器的名稱試管夾．
（2）A中用10mL（選填“100mL”或“50mL”或“10mL”）量筒，量取2mL氫氧化鈉溶液．A中操作除圖示中的儀器外，還需用的儀器是膠頭滴管．
（3）C中是將硫酸銅溶液滴入盛有2mL氫氧化鈉溶液的試管中，操作中的錯誤是膠頭滴管下端伸到試管內，反應產生的現象為產生藍色沉淀．該反應生成物是氫氧化銅和硫酸鈉，請寫出反應的化學方程式2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
（4）D中操作是將C反應后生成物質加熱，反應產生的現象為藍色沉淀物逐漸變為黑色．

Answer 1

分析 （1）根據實驗裝置圖回答；
（2）根據所量液體量選取量筒；根據取定量液體的操作方法選擇需要的儀器；
（3）根據實驗裝置圖和膠頭滴管的使用事項分析回答；根據氫氧化鈉和硫酸銅反應的現象回答；
（4）根據氫氧化銅的性質分析回答．

解答 解：（1）根據實驗裝置圖可知標號儀器為試管夾；
（2）量取2mL液體，應選用量程與所量液體量最接近的量筒，故選10mL的量筒，用量筒量取一定量液體時還要用到的儀器是膠頭滴管；
（3）用膠頭滴管向試管中滴加液體時，膠頭滴管不能伸到試管內，氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀，故現象為產生藍色沉淀；反應生成硫酸鈉和氫氧化銅，據此寫出化學方程式為：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
（4）氫氧化銅加熱分解生成水和氧化，所以產生的現象為：藍色沉淀物逐漸變為黑色．
故答案為：
（1）試管夾   （2）10mL     膠頭滴管
（3）膠頭滴管下端伸到試管內，產生藍色沉淀，2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
（4）藍色沉淀物逐漸變為黑色

點評 此題考查堿的化學性質，試題難度不大，掌握定量液體的取用、膠頭滴管的使用以及堿與鹽的反應原理是解答此題的關鍵．