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11．結合圖示回答下列問題：

（1）儀器①的名稱集氣瓶；
（2）使用酒精燈時，要注意絕對禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈（答一點即可）；
（3）實驗室制取二氧化碳的發生裝置是B，收集裝置是D （填字母序號）；
（4）檢驗CO₂氣體的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

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9．根據如圖裝置，結合所學化學知識回答下列問題：

（1）實驗室制取少量二氧化碳時，發生裝置最好選用C（填字母，下同），收集裝置選用E，只能用此收集方法的原因是二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，如需隨時控制反應速率并節約藥品，發生裝置最好選用B；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，發生裝置應選用D（填字母）；其反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）如果改用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應前后二氧化錳的質量分數增大（填“增大”、“減小”或“不變”）

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8．如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．
（1）t₂℃時，甲物質的溶解度為30g；
（2）分析t₁℃時，將10g乙物質放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．欲使t₂℃時乙物質的飽和溶液變為不飽和溶液，可采取的方法增加溶劑或升高溫度．（任填一種方法）
（3）將t₁℃時甲和乙的飽和溶液同時升高t₂℃，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是甲=乙．

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7．甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示．請回答：
（1）50℃時，把50g乙物質放入100g水中，充分攪拌，所得溶液的質量為140g；
（2）要使50℃時接近飽和的甲物質的不飽和溶液變為該溫度下的飽和溶液，可采取的方法是：增加溶質（答一種）．
（3）50℃時，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至10℃時，所得溶液中溶質的質量分數最小的是丙．

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6．某研究性學習小組的同學做了如下的實驗：將一個不與鹽酸反應的小球放入盛有鹽酸和燒杯中，小球懸浮于液面，位置如圖．將從廢電池外殼收集來的鋅粒放入燒杯中，該學生看到的現象是產生氣泡，鋅片逐漸溶解，小球移動、上浮，當杯中的鹽酸完全反應后，此時小球所處位置與原來相比上浮　（填“不變”、“上浮”或“下沉”）．原因是因為鋅與鹽酸反應生成了氯化鋅，溶質的相對分子質量增大，使得溶液的密度增大，而漂浮滿足的條件為重力等于浮力，由于重力不變，則浮力不變，則應該是排開液體的體積減少，因此應該上浮，反應的化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．

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