Question

9．根據如圖裝置，結合所學化學知識回答下列問題：

（1）實驗室制取少量二氧化碳時，發生裝置最好選用C（填字母，下同），收集裝置選用E，只能用此收集方法的原因是二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，如需隨時控制反應速率并節約藥品，發生裝置最好選用B；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，發生裝置應選用D（填字母）；其反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）如果改用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應前后二氧化錳的質量分數增大（填“增大”、“減小”或“不變”）

Answer 1

分析 （1）根據實驗室中制取二氧化碳的反應原理和反應條件來選擇反應的發生裝置，根據二氧化碳的密度及水溶性來選擇收集裝置；
（2）據實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的原理解答；
（3）催化劑是指能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質；因為二氧化錳的質量不變，但是氯酸鉀的質量變小，生成了氯化鉀和氧氣，反應后固體的總質量變小，因此反應前后二氧化錳在固體混合物中的質量分數變大．

解答 解：（1）實驗室制取少量二氧化碳可用固液在常溫下來制取，故選發生裝置C；因為二氧化碳能溶于水，且密度比空氣大，所以只能用向上排空氣來收集；如需隨時控制反應速率并節約藥品，發生裝置最好選用裝置B；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，需加熱，發生裝置應選用D；反應的方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）因為二氧化錳的質量不變，但是氯酸鉀的質量變小，生成了氯化鉀和氧氣，反應后固體的總質量變小，因此反應前后二氧化錳在固體混合物中的質量分數變大．
故答案為：（1）A，E，二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，B；
（2）D，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）增大．

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．