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17．下圖是某課外活動小組的同學設計的實驗室制取二氧化碳并檢驗其性質的裝置示意圖，請回答下列問題：

（1）代號a所指儀器的名稱是試管
（2）將A中產生的氣體通入到B中一會兒，未見其中變渾濁．李祥同學認為這是濃鹽酸揮發出的HCl氣體干擾所致．他用化學方程式表示為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 你的解釋還可更簡捷，請用一個化學方程式表示：2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O；；
（3）張華同學用燒瓶收集A中產生的氣體后，向其中加入過量無色透明的M溶液組成C裝置，振蕩，發現燒瓶中的氣球逐漸變大，且溶液始終無色透明，則M可能是KOH（或NaOH） （填寫一種物質的化學式）；
（4）請設計一個方案，驗證C裝置中反應的生成物中含有CO₃^2-．簡述實驗過程：向其中加入BaCl₂溶液，若生成白色沉淀，即可證明其中含CO₃^2-（或：向其中加入過量（或足量）的稀鹽酸，若有氣泡冒出，則可證明其中含CO₃^2-．

16．吸煙有害健康，香煙燃燒產生有害物質一氧化碳、尼古丁和焦油等，隨手丟棄的煙頭還容易引發火災，原因是使溫度達到可燃物的著火點；一旦發生火災，消防隊員通常用高壓水槍來滅火，其化學原理是使溫度降到著火點以下．

15．某興趣小組利用硫酸廠的燒渣（主要成分為：鐵的氧化物、少量FeS及SiO₂），在實驗室制備堿式硫酸鐵[化學式為Fex（OH）y（SO₄）z•nH₂O]，主要流程如下：

（1）焙燒時產生的二氧化硫可用石灰乳吸收，發生反應的化學方程式為Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃↓+H₂O，該步驟中用石灰乳而不用澄清石灰水的原因是石灰乳中的氫氧化鈣含量高，能夠吸收更多的二氧化硫．
（2）酸溶時加入的試劑a是H₂SO₄（填化學式），酸溶時發生的反應屬于復分解反應（填基本反應類型）．過濾后獲得的濾渣的主要成分是SiO₂．
（3）反應l中加雙氧水的目的是為了將溶液中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺（填離子符號）．雙氧水作為該反應氧化劑的優點是產物不污染環境．
（4）流程中獲得堿式硫酸鐵[化學式為Fex（OH）y（SO₄）z•nH₂O]前省略的操作是蒸發﹑冷卻結晶﹑洗滌和低溫烘干．
（5）為確定堿式硫酸鐵的化學式，進行了如下實驗：
①稱取1.692g堿式硫酸鐵樣品溶于足量的稀鹽酸中并充分混合；
②向①所得的混合物中加入足量的BaCl₂溶液，充分反應后，經過濾、洗滌、干燥、
稱重，得沉淀2.330g．
③若向步驟②的濾液中加入過量的NaOH溶液，充分反應后，再將沉淀過濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體0.640g．則堿式硫酸鐵[Fex（OH）y（SO₄）z•nH₂O]樣品中的y：z的值為12：5．

14．根據初中化學酸、堿、鹽的知識可知，將藍色的硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合后，可得到藍色沉淀，其反應的化學方程式為CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
小軍和小亮分別進行如下硫酸銅與氫氧化鈉反應的性質實驗探究：
（1）小軍將上述有藍色沉淀的濁液進行加熱，發現沉淀變黑；
（2）小亮做這個實驗時，在試管中倒入2mL CuSO₄溶液，再加入一定量NaOH溶液，結果并沒有得到藍色的沉淀，而是淺綠色的沉淀；將此濁液加熱直至沸騰，仍然觀察不到有黑色的物質生成．
（思  考）①黑色物質是什么？②淺綠色的沉淀是什么？
（資料卡）
①氫氧化銅加熱可以分解成2種氧化物；
②Cu₄（OH）₆SO₄是一種淺綠色物質，溶解度極小，可溶于酸液；
③反應物的量不同，則生成物可能有所不同．
（3）通過查找資料卡得知：藍色沉淀加熱生成一種黑色物質的化學方程式為Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O，
淺綠色的沉淀是Cu₄（OH）₆SO₄，其化學名稱是堿式硫酸銅，生成該沉淀的化學方程式為：
4CuS0₄+6NaOH═Cu₄（OH）₆S0₄↓+3Na₂SO₄．
（實驗探究）
（4）證明該淺綠色沉淀中含有S0₄^2-，他倆共同設計如下方案：

操作步驟	實驗現象	結論
①將淺綠色的濁液過濾，并把得到的淺綠色沉淀用蒸餾水多次洗滌，直至取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液．	無現象	沉淀表面無Na2SO4殘留（附著）或者已經洗凈
②用稀鹽酸溶解淺綠色沉淀，再滴加BaCl2溶液．	有大量白色沉淀生成	沉淀中含有SO42-

多次洗滌沉淀的目的是將沉淀表面附著的Na₂SO₄溶液洗凈，防止其中的SO₄^2-干擾實驗，稀鹽酸溶解淺綠色沉淀的化學方程式為Cu₄（OH）₆SO₄+6HCl═CuSO₄+3CuCl₂+6H₂O．

13．化學用語是學習化學的重要工具．下列化學用語表示正確的是（　　）

	A．	2個氫原子：H2		B．	氫氧根：HO-
	C．	燒堿：Na2CO3		D．	食鹽構成微粒：Na+、Cl-

12．現有某工廠生產出的一批Na₂CO₃產品中混有少量的NaCl，某興趣小組同學為了測定該產品中Na₂CO₃的質量分數，設計了下列實驗方案．
方案：樣品（12g）$\stackrel{稀硫酸（足量）}{→}$ 測定生成CO₂的質量．
（1）本實驗采用如圖所示的裝置，C中盛放的物質是濃硫酸．
（2）裝置E的作用為防止空氣中的水和二氧化碳進入
（3）若把分液漏斗中的稀硫酸改為稀鹽酸，在其他操作正確的情況下，不能（填“能”或“不能”）準確測定樣品中Na₂CO₃的質量分數．
（4）反應結束后，持續通入N₂作用為將殘留在裝置中的二氧化碳趕入D裝置進行吸收
（5）實驗結束后測得裝置D增重了4.4g，根據題意，計算樣品中Na₂CO₃的質量分數（寫出計算過程）．

11．在一次化學實驗中，同學們將飽和硫酸銅溶液逐滴加到5mL飽和氫氧化鈉溶液中，觀察到以下異常實驗現象：

實驗序號	滴加CuSO4溶液的量	實驗現象
①	第1～6滴	有藍色沉淀，但振蕩后沉淀消失，形成亮藍色溶液
②	第7～9滴	產生藍色沉淀，且沉淀逐漸增多，振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色

在實驗①中同學們根據所學初中化學知識判斷藍色沉淀是氫氧化銅，請你寫出生成藍色沉淀的化學方程式CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
實驗①中藍色沉淀為什么消失？同學們繼續進行如下探究．
查閱資料I．氫氧化銅在溫度70℃-80℃時可分解生成氧化銅；
II．四羥基合銅酸鈉[Na₂Cu（OH）₄]溶于水，溶液呈亮藍色．
【猜想與討論】小陶認為藍色沉淀消失可能是氫氧化銅發生了分解．其他同學一致否定了他的猜測，理由是沉淀消失，形成亮藍色溶液，而氫氧化銅分解產生的是黑色固體．
同學們交流討論后，提出以下兩種猜想．
猜想一：少許Cu（OH）₂可溶于足量水中．
猜想二：Cu（OH）₂可在足量NaOH濃溶液中溶解，溶液呈亮藍色
【實驗探究】為驗證猜想，同學們用Cu（OH）₂粉末（其它試劑可任選）設計如下實驗．請你填寫表中的空格．

實驗序號	實驗方法與操作	實驗現象	結論
③	將少許Cu（OH）2粉末加到5mL蒸餾水中，充分振蕩	沉淀不溶解，液體仍為無色	猜想一錯誤
④	將少許Cu（OH）2粉末加入到足量氫氧化鈉濃溶液中，充分振蕩	固體溶解，溶液呈亮藍色	猜想二正確

【結論與反思】（1）根據實驗，并進一步查閱資料知道，氫氧化銅在氫氧化鈉溶液中溶解生成
Na₂Cu（OH）₄，反應的化學方程式是2NaOH+Cu（OH）₂=Na₂Cu（OH）₄．
（2）根據實驗可知飽和硫酸銅溶液與飽和氫氧化鈉溶液的反應是放熱反應，依據的實驗現象是藍色沉淀逐漸變為黑色．
（3）寫出氫氧化銅受熱分解生成黑色固體的化學方程式Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O．

10．下列說法正確的是（　　）

	A．	生成鹽和水的反應都是中和反應；用燒堿可以改良酸性土壤
	B．	服用氫氧化鈉治療胃酸過多；干電池可以將電能轉化為化學能
	C．	維生素不能提供能量所以對人體用處不大；硒是人體必須的微量元素，應大量服用
	D．	使用新能源，能減少酸雨產生；誤食重金屬鹽，可立即服用蛋清或牛奶解毒

9．請根據如圖所示裝置，回答問題：

（1）收集一瓶二氧化碳：打開止水夾K₁和K₃，關閉K₂，從A中分液漏斗加入稀鹽酸，發生反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）證明C中的二氧化碳與氫氧化鈉發生了化學反應，從裝置C中的分液漏斗中加入足量的氫氧化鈉溶液后，迅速關閉止水夾K₁和K₃，打開止水夾K₂，觀察到的主要現象是燒杯中鹽酸進入C中，C中有氣泡出現．

8．工業上用純堿和石灰石為原料制備燒堿的簡要工藝流程如圖所示，請回答．
（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能與下列B（填字母）發生化學反應．
A．水　 B．鹽酸　 C．二氧化碳
（2）步驟④發生反應的化學方程式是Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（3）改工藝流程中不涉及的基本反應類型是置換反應．
（4）某研究性學習小組的同學想檢驗上述工藝中的燒堿溶液里是否含有純堿，甲同學選擇了一種酸溶液，乙同學選擇了一種堿溶液，丙同學也選擇了一種溶液，該溶液中溶質與甲、乙同學所用溶液中溶質的物質類別不同，他們都能達到檢驗目的，你認為丙同學所選溶液中的溶質可能是CaCl₂或Ca（NO₃）₂（填一種物質的化學式）．