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16．

a、b兩種物質的溶解度曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	15℃時，a、b的溶液溶質質量分數相等
	B．	加水或升溫均可使a、b的飽和溶液變為不飽和溶液
	C．	將15℃時b的飽和溶液升溫至30℃，溶質質量分數不變
	D．	15℃時分別向100 g水中加入20 g a和b，降溫至0℃，所得溶液均為飽和溶液

分析 A、不知溶液中溶質、溶劑的質量多少，無法確定溶液溶質的質量分數大小；
B、a的溶解度隨溫度升高而減小，所以升溫不能使其由飽和溶液變為不飽和溶液；
C、b的溶解度隨溫度升高而增大，故升溫溶液中溶質、溶劑的質量不變，溶質的質量分數不變；
D、a的溶解度隨溫度降低而增大．

解答解：A、不知溶液中溶質、溶劑的質量多少，無法確定溶液溶質質量分數大小，故錯誤；
B、a的溶解度隨溫度升高而減小，所以升溫不能使其由飽和溶液變為不飽和溶液，故錯誤；
C、b的溶解度隨溫度升高而增大，故升溫溶液中溶質、溶劑的質量不變，溶質的質量分數不變，正確；
D、15℃時ab的溶解度均為20g，即100g水中最多溶解20g的溶質，所以分別向100 g水中加入20 g a和b恰好飽和，降溫至0℃，a的溶解度增大，溶液變為不飽和，故錯誤；
故選：C．

點評明確溶解度概念的含義、溶解度曲線的意義、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化方法，才能結合題意正確分析解答．

練習冊系列答案

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6．現代社會，酸雨是主要環境問題之一．
（1）有研究發現，正常雨水的pH并不是7，主要是因為（用化學方程式表示）：CO₂+H₂O═H₂CO₃；
（2）一般認為，二氧化硫和氮氧化物（NO、NO₂等）是造成酸雨的主要物質，大氣中氮氧化物的主要來源是汽車尾氣排放，SO₂的主要來源是煤炭直接燃燒；
（3）汽油的主要成分是碳氫化合物（如C₈H₁₈等），其中并不含有氮元素，你推測汽車尾氣中氮元素的來源是空氣；
（4）汽油在汽車發動機里燃燒時，可能生成CO₂，也可能生成CO．以C₈H₁₈為例，1分子C₈H₁₈燃燒完全生成CO₂時，需要消耗12.5分子O₂，1分子C₈H₁₈燃燒C原子完全轉化為CO時，需要消耗8.5分子O₂，為提高汽油燃燒效率，可以采取的措施是增加氧氣的供應量．

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	B．	用AgNO₃溶液驗證H₂中混有的少量HCl
	C．	通過觀察顏色鑒別氧化銅和二氧化錳
	D．	用水檢驗碳酸鈣粉末和碳酸鈉粉末

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11．某露置于空氣中的生石灰干燥劑，測得其中Ca元素質量分數為60%，向10g干燥劑中加足量稀鹽酸使其完全溶解．正確的說法是（　　）

	A．	加入鹽酸一定有氣泡產生
	B．	生成CaCl₂的物質的量為0.15mol
	C．	此包干燥劑的組成可能是CaCO₃
	D．	干燥劑的成分可能是Ca（OH）₂、CaCO₃的混合物

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1．甲、乙、丙、丁四位同學分別用質量分數相同的鹽酸與相同質量的石灰石樣品充分反應，實驗測定樣品中碳酸鈣的質量分數，（樣品中的雜質不溶于水，且不與鹽酸反應），測得數據如下表：

	甲同學	乙同學	丙同學	丁同學
加入鹽酸的質量（g）	20.0	30.0	45.0	50.0
剩余固體的質量（g）	6.0	4.0	1.0	1.0

請計算：
（1）樣品與45g鹽酸充分反應后，鹽酸是否還剩余否　（填“是”或“否”），樣品中碳酸鈣的質量分數是90%．
（2）產生二氧化碳4.4g需可多少克該樣品與足量稀鹽酸反應？（寫出計算過程，計算結果精確到小數點后一位）

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8．如圖A～G七種物質按如圖方式排列，連線兩端的物質可以發生反應．已知七種物質分別是如下八種物質中的一種：碳、氧氣、鐵、二氧化碳、水、稀鹽酸、純堿、熟石灰．如果A是空氣中性質較活潑的成分，B是金屬單質，E和F發生的反應不屬于基本反應類型．請回答下列問題．

（1）寫出E的化學式Ca（OH）₂．
（2）用化學方程式表示C、D間的反應：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）圖中所示反應中沒有涉及的基本反應類型是分解反應．
（4）下列物質可替換D的是K₂CO₃．

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12．

現有某工廠生產出的一批Na₂CO₃產品中混有少量的NaCl，某興趣小組同學為了測定該產品中Na₂CO₃的質量分數，設計了下列實驗方案．
方案：樣品（12g）$\stackrel{稀硫酸（足量）}{→}$ 測定生成CO₂的質量．
（1）本實驗采用如圖所示的裝置，C中盛放的物質是濃硫酸．
（2）裝置E的作用為防止空氣中的水和二氧化碳進入
（3）若把分液漏斗中的稀硫酸改為稀鹽酸，在其他操作正確的情況下，不能（填“能”或“不能”）準確測定樣品中Na₂CO₃的質量分數．
（4）反應結束后，持續通入N₂作用為將殘留在裝置中的二氧化碳趕入D裝置進行吸收
（5）實驗結束后測得裝置D增重了4.4g，根據題意，計算樣品中Na₂CO₃的質量分數（寫出計算過程）．

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13．工業上生產電路板及處理廢液的工藝流程圖如下：

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（3）步驟②需要進行過濾操作，為完成該操作需要下圖中的Ac （填字母序號），同時還需用到的玻璃儀器是玻璃棒，其作用是引流．

（4）步驟②③所得的FeCl₂可與一種單質發生化合反應生成FeCl₃，從而實現物質的循環利用，則該單質的化學式為Cl₂．
（5）若步驟②后的濾渣為80g，步驟③中用掉了稀鹽酸250g，最后得到金屬銅66g，通過計算了解所使用的稀鹽酸的溶質質量分數是多少？

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