Question

11．某露置于空氣中的生石灰干燥劑，測得其中Ca元素質量分數為60%，向10g干燥劑中加足量稀鹽酸使其完全溶解．正確的說法是（　　）

• A． 加入鹽酸一定有氣泡產生
• B． 生成CaCl₂的物質的量為0.15mol
• C． 此包干燥劑的組成可能是CaCO₃
• D． 干燥劑的成分可能是Ca（OH）₂、CaCO₃的混合物

Answer 1

分析 生石灰能與水反應生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成了碳酸鈣，根據鈣元素的質量分數判斷混合物的組成，再根據物質的性質分析判斷有關的說法．

解答 解：由于石灰能與水反應生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成了碳酸鈣．
氧化鈣中鈣元素的質量分數是：$\frac{40}{56}×100%$≈71%
氫氧化鈣中鈣元素的質量分數是：$\frac{40}{74}×100%$≈54%
碳酸鈣中鈣元素的質量分數是：$\frac{40}{100}×100%$=40%
由題意可知，測得其中Ca元素質量分數為60%，則該混合物可能是氧化鈣與氫氧化鈣的混合物，也有可能是氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物．
A、若該混合物若是氧化鈣與氫氧化鈣的混合物，加入鹽酸不產生氣泡．故A錯誤；
B、鈣元素的質量為：10g×60%=6g，鈣元素物質的量是：$\frac{6g}{40g/mol}$=0.15mol，由質量守恒定律可知，生成CaCl₂的物質的量為0.15mol．故B正確；
C、由上述分析，此包干燥劑的組成不可能是CaCO₃，故C錯誤；
D、由上述分析可知，Ca（OH）₂、CaCO₃的混合物中鈣的質量分數應在40%～54%之間，干燥劑的成分不可能是Ca（OH）₂、CaCO₃的混合物，故D錯誤．
故選B．

點評 本題主要考查了混合物成分的判斷，熟悉氧化鈣的性質及化學式的計算等知識是解答本題的關鍵．