Question

1．甲、乙、丙、丁四位同學分別用質量分數相同的鹽酸與相同質量的石灰石樣品充分反應，實驗測定樣品中碳酸鈣的質量分數，（樣品中的雜質不溶于水，且不與鹽酸反應），測得數據如下表：

	甲同學	乙同學	丙同學	丁同學
加入鹽酸的質量（g）	20.0	30.0	45.0	50.0
剩余固體的質量（g）	6.0	4.0	1.0	1.0

請計算：
（1）樣品與45g鹽酸充分反應后，鹽酸是否還剩余否　（填“是”或“否”），樣品中碳酸鈣的質量分數是90%．
（2）產生二氧化碳4.4g需可多少克該樣品與足量稀鹽酸反應？（寫出計算過程，計算結果精確到小數點后一位）

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）由甲、乙可知，10g稀鹽酸恰好和2.0g碳酸鈣完全反應，因此石灰石的質量是10.0g，丙中樣品與45g鹽酸充分反應后，鹽酸恰好完全反應；
樣品中碳酸鈣的質量分數是：$\frac{10.0g-1.0g}{10.0g}$×100%=90%．
故填：否；90%．
（2）需要樣品質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                   44
x×90%               4.4g
$\frac{100}{x×90%}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=11.1g，
答：需要樣品的質量是11.1g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數據的能力，計算時要注意規范性和準確性．