Question

9．小佳同學取14%的硫酸溶液70g于燒杯中，然后向燒杯中慢慢加入10g氧化銅粉末并不斷攪拌，測得燒杯中溶液的質量與加入氧化銅粉末的質量關系如圖所示
（1）完全反應時共消耗氧化銅的質量為8g；
（2）配制14%的硫酸溶液70g，需要98%的硫酸溶液10g；
（3）求反應后所得溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程，最后結果保留到小數點后一位）

Answer 1

分析 （1）根據氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，而銅不和硫酸反應，所以溶液質量增加的就是氧化銅的質量進行解答；
（2）根據濃溶液配制稀溶液時，在配制前后溶質的質量相等來分析解答．
（3）根據溶液中溶質的質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%進行解答．

解答 解：（1）氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，所以溶液質量增加的就是氧化銅的質量，所以氧化銅的質量=78g-70g=8g；
（2）設需要98%的硫酸質量為x，則
70g×14%=x×98%
x=10g
（3）設當加入49g稀硫酸溶液時恰好完全反應，生成硫酸銅的質量為x
H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O
      80   160
      8g    x
$\frac{80}{8g}=\frac{160}{x}$
x=16g
所以溶液中溶質的質量分數=$\frac{16g}{78g}×$100%≈20.5%
答案：
（1）8g；
（2）10；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數為20.5%．

點評 本題考查的是根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據已有的知識結合圖象進行．