Question

15．某同學對Mg、Mn、Ag的金屬活動性順序進行探究．
提出假設：a．Mn的金屬活動性比Mg強；b．Mn的金屬活動性介于Mg和Ag之間
查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應，產生氣泡的速率越快，則該金屬的活動性越強
實驗設計：同溫下，取大小相同的Mg、Mn、Ag三種金屬薄片，分別投入等體積、等質量分數的足量稀鹽酸中，觀察現象．請回答：
（1）三種金屬加入前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是③（填序號）
①使表面光亮，易觀察現象   ②使反應金屬溫度相同，易反應   ③除去氧化膜，利于金屬直接與酸反應
（2）根據表中的實驗現象填空：

/	Mn	Mg	Ag
實驗現象	產生氣泡速率緩慢	產生氣泡速率快	無任何現象

（3）結論：原假設中正確的是b（填“a”或“b”）
上述實驗設計中，如果所用鹽酸的溶質的質量分數不同，是否一定能得出正確的結論，并說明理由？不能，這是因為其它條件相同時，鹽酸質量分數越大，反應速率越快．

Answer 1

分析 （1）三種金屬加入前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，利于金屬直接與酸反應；
（3）根據實驗現象可以判斷實驗結論；
反應物濃度越大，反應速率越快．

解答 解：（1）三種金屬加入前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，利于金屬直接與酸反應．
故填：③．
（3）錳和稀鹽酸反應產生氣泡的速率比鎂和稀鹽酸反應產生氣泡速率慢，說明鎂比錳活潑，銀和稀鹽酸混合無任何現象，說明鎂和錳都比銀活潑，因此原假設中正確的是b；
上述實驗設計中，如果所用鹽酸的溶質的質量分數不同，不能一定能得出正確的結論，這是因為其它條件相同時，鹽酸質量分數越大，反應速率越快．
故填：b；不能，這是因為其它條件相同時，鹽酸質量分數越大，反應速率越快．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．