Question

20．某同學用如圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比．其方法是：①測定出通氫氣前后Ⅱ的玻璃管（包括內容物）的質量差A克；②測定出通氫氣前后Ⅲ的U形管（包括內容物）的質量差 B克；③計算出氫元素和氧元素的質量比．

（1）為了實驗的安全進行，他在實驗時，先對Ⅰ裝置產生的氣體進行檢驗純度．
（2）該實驗中氫元素的質量為$\frac{A}{8}g$克．
（3）若實驗過程中，CuO沒有全部被還原，對實驗結果有什么影響？沒有影響．

Answer 1

分析 根據氫氣是可燃性氣體，不純時點燃或是加熱易產生爆炸進行分析解答，根據氫氣還原氧化銅生成銅和水，Ⅱ固體質量差是減少的氧元素的質量進行分析解答，

解答 解：（1）氫氣是可燃性氣體，不純時點燃或是加熱易產生爆炸，故進行實驗前要先檢驗氫氣的純度，故填：檢驗純度；
（2）通氫氣前后Ⅱ的玻璃管（包括內容物）的質量差A克，則減少的氧元素的質量為Ag，參加反應的氫氣的質量設為x
H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O△m
2     80          64               16
x                                     Ag
$\frac{2}{16}=\frac{x}{Ag}$
x=$\frac{A}{8}g$        
故填：$\frac{A}{8}g$；   
（3）實驗過程中，CuO沒有全部被還原，對實驗結果沒有影響，故填：沒有影響．

點評 本考點屬于實驗探究題，既有氣體的制取又有氫氣的還原性，還有生成物的檢驗和對實驗的評價，綜合性比較強．本題根據題目提供的信息，結合課本中學過的知識來解決，還要注意化學方程式的書寫和配平．本考點主要出現在實驗題中．