Question

10．實驗結束時，同學們將含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染．于是幾位同學利用課余處理廢液，回收工業重要原料硫酸鋅和有關金屬．實驗過程如下：
請回答：

（1）寫出步驟①其中一個反應的化學方程式Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu；
（2）要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，看是否有氣泡產生．

Answer 1

分析 （1）在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
（2）根據金屬與酸反應會有氣體冒出分析．

解答 解：（1）步驟①為加入的過量鋅粉與硫酸銅、硫酸亞鐵反應，化學方程式為CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu或FeSO₄+Zn═ZnSO₄+Fe；故答案為：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu（或Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe）；
（4）檢驗加入的稀硫酸是否足量：取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產生則酸不足量（或若無氣泡產生，則酸已足量），即由題意可推知鐵與稀硫酸反應； 
故答案為：取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，看是否有氣泡產生．

點評 本題考查了利用金屬活動性順序，回收工業重要原料硫酸鋅和有關金屬的知識，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行分析．