Question

19．某同學在實驗室進行有關濃硫酸的實驗，觀察到瓶上的標簽如表所示．他從瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸．求：
（1）這100毫升濃硫酸的質量是184克，其中含溶質硫酸180.32克．
（2）欲配制1000克質量分數為19.6%的稀硫酸，需要多少毫升這種濃硫酸和多少克水？

濃硫酸（H2SO4）500毫升
濃度（質量分數）	98%
密度	1.84克/厘米3
相對分子質量	98
強腐蝕性，陰冷，密封貯藏

Answer 1

分析 溶質質量=溶液質量×溶質質量分數；
溶液稀釋前后，溶質質量不變．

解答 解：（1）這100毫升濃硫酸的質量是1.84g/mL×100mL=184g，其中含溶質硫酸質量為：184g×98%=180.32g，
故填：184；180.32．
（2）設需要濃硫酸體積為x，
根據題意有：x×1.84g/mL×98%=1000g×19.6%，
x=108.7mL，
需要水的質量為：1000g-108.7mL×1.84g/mL=800g，
答：欲配制1000克質量分數為19.6%的稀硫酸，需要108.7mL這種濃硫酸和200g水．

點評 本題主要考查溶液質量、溶質質量分數之間的關系，比較簡單．