Question

【題目】同學們利用硝酸、碳酸鈉溶液，氫氧化鋇溶液做以下實驗，回答有關的問題:

（1）利用酚酞溶液及相互反應_______（選填“能”或“不能”）鑒別出以上三種物質。

（2）實驗后將所有廢液倒入一個廢液缸中待處理。發(fā)現燒杯底部有沉淀，過濾，得紅色溶液。

①留在濾紙上的固體成分是_______。

②下列方案，可以完全確定溶液中的溶質成分的是_________。

A 取溶液少許，加入過量的氫氧化鈣溶液，得到白色沉淀，溶液仍為紅色

B 取溶液少許，加入足量的硝酸鋇溶液，有白色沉淀，溶液為無色

C 取溶液少許，加入過量的硫酸，有白色沉淀，溶液顯無色

Answer 1

【答案】能 碳酸鋇 BC

【解析】

（1）能使酚酞溶液變紅且與其中一種溶液反應生成氣體的是碳酸鈉，因為碳酸鈉顯堿性，能與稀硝酸反應生成二氧化碳氣體；能與碳酸鈉反應生成白色沉淀的是氫氧化鋇，因為氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，因此利用酚酞溶液及相互反應能鑒別出以上三種物質。

故填：能。

（2）①氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，所以留在濾紙上的固體成分是碳酸鋇。故填：碳酸鋇；

②實驗后將所有廢液倒入一個廢液缸中待處理，發(fā)現燒杯底部有沉淀，沉淀是碳酸鋇，由于碳酸鋇能與酸反應，所以廢液中一定不含氫離子；過濾，得紅色溶液，說明廢液顯堿性，如果碳酸鈉過量，則溶液中一定不含鋇離子（因為鋇離子能與碳酸根離子結合生成碳酸鋇沉淀），可能存在氫氧根離子；如果氫氧化鋇過量，則溶液中一定不存在碳酸根離子，一定含有鋇離子和氫氧根離子；又因為鈉離子和硝酸根離子不與其他物質發(fā)生復分解反應，所以溶液中也一定含有鈉離子和硝酸根離子。

A、取溶液少許，加入過量的氫氧化鈣溶液，得到白色沉淀，證明溶液中含有碳酸鈉，但是不能證明廢液中是否含有氫氧根離子，因為過量的氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞變紅，仍然不能確定溶液中溶質的成分，故錯誤；

B、取溶液少許，加入足量的硝酸鋇溶液，有白色沉淀，說明碳酸鈉過量，碳酸鈉和硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀；溶液變?yōu)闊o色，說明廢液中不含有氫氧根離子，由于廢液中一定存在鈉離子、硝酸根離子，所以廢液中溶質是硝酸鈉、碳酸鈉，故正確；

C、取溶液少許，加入過量的硫酸，有白色沉淀，說明氫氧化鋇過量，氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，由于硫酸過量，溶液最終變?yōu)闊o色，由此可以確定廢液中溶質是氫氧化鋇、硝酸鈉，故正確；

故選：BC。