Question

10．物質發生化學變化的前后，總質量是否發生改變？是增加、減小還是不變呢？
【提出假設】物質發生化學變化前后總質量不變．
【設計實驗】甲、乙、丙三位同學設計的實驗裝置和選用藥品分別如圖A、B、C所示，他們在反應前后都進行了規范的操作和準確的稱量．

（1）寫出A實驗發生反應的化學方程式：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．實驗裝置中氣球的作用是平衡裝置內外的氣壓，防止瓶塞飛出．
（2）丙進行了圖C所示的實驗，用細鐵絲系住銅棒使之平衡，然后在銅棒一端用酒精燈加熱．左端銅棒加熱數分鐘，停止加熱后冷卻，他觀察到的現象是加熱的一端銅棒變黑，銅棒加熱的一端下沉．寫出C實驗發生反應的化學方程式：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
【實驗結論】
甲認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量相等；
乙、丙認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量不相等．
（3）你認為甲的結論正確，請你認為丙實驗結果產生的原因是：銅棒加熱時，和空氣中的氧氣反應生成了氧化銅．
【實驗反思】：要使乙的實驗能達到反應前后質量不變，可以做出的改變是把燒杯換成塞緊瓶塞的錐形瓶．

Answer 1

分析 （1）白磷燃燒時放熱、產生大量白煙，生成五氧化二磷；
（2）加熱條件下，銅能和空氣中的氧氣反應生成氧化銅；
化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和；
（3）要使乙的實驗能達到反應前后質量不變，可以做出的改變是把燒杯換成塞緊瓶塞的錐形瓶，這樣反應物在密閉容器中進行，反應生成的二氧化碳不能逸出裝置．

解答 解：（1）A實驗中，白磷燃燒生成五氧化二磷，發生反應的化學方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
實驗裝置中氣球的作用是平衡裝置內外的氣壓，防止瓶塞飛出．
故填：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；平衡裝置內外的氣壓，防止瓶塞飛出．
（2）在銅棒一端用酒精燈加熱，過程中銅和氧氣反應生成氧化銅，發生反應的化學方程式為：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
故填：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（3）甲的結論正確，這是因為化學反應都遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和；
丙實驗結果產生的原因是：銅棒加熱時，和空氣中的氧氣反應生成了氧化銅．
故填：甲；銅棒加熱時，和空氣中的氧氣反應生成了氧化銅．
【實驗反思】：要使乙的實驗能達到反應前后質量不變，可以做出的改變是：把燒杯換成塞緊瓶塞的錐形瓶．
故填：把燒杯換成塞緊瓶塞的錐形瓶．

點評 要使乙的實驗能達到反應前后質量不變，也可以把藥品換成鐵和硫酸銅溶液，或換成氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液，要注意理解．