Question

16．某化學興趣小組的同學將足量鎂帶投入NH₄Cl溶液中，發現鎂帶逐漸溶解的同時有較多的氣泡放出，鎂能與NH₄Cl溶液反應嗎？如果能反應，生成物可能是什么？同學們進行下列實驗探究：
探究1：反應后所得溶液中溶質是什么？
【進行猜想】可能是MgCl₂
【實驗驗證】

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取反應后溶液少量于試管中，滴入NaOH溶液	產生白色沉淀	反應后所得溶液中溶質是MgCl2
另取反應后溶液少量于試管中，滴入硝酸銀溶液和稀硝酸．

探究2：反應后生成的氣體是什么？
【進行猜想】猜想一：可能是NH₃；
猜想二：可能是氫氣；
猜想三：可能是NH₃和H₂的混合氣體；
【查閱資料】在百度網頁中輸入氨氣的化學性質，可以獲知氨氣的部分化學性質如下：
①跟誰反應：NH₃+H₂O═NH₃•H₂O
②跟酸反應：NH₃+HCl═NH₄Cl   2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄
③跟某些金屬氧化物反應：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂
【實驗探究】為了探究氣體的成分，同學們設計了如下實驗裝置：

①A中觀察到A中棉花團變紅色，證明有NH₃；
②B中玻璃管內觀察到黑色粉末變紅色，證明有H₂；
③濃硫酸的作用是吸收氨氣．
【實驗結論】綜合以上實驗現象和分析，鎂與NH₄Cl反應的化學方程式為Mg+2NH₄Cl=MgCl₂+H₂↑+2NH₃↑．

Answer 1

分析 【實驗驗證】根據氯離子和銀離子反應會生成不溶于硝酸的白色氯化銀沉淀進行分析；
【進行猜想】根據質量守恒定律進行分析；
①根據氨氣溶于水形成氨水，氨水能使酚酞變紅色進行分析；
②根據氫氣具有還原性，能使黑色的氧化銅變紅色進行分析；
③根據濃硫酸是酸性干燥劑，會與堿性氣體反應進行分析；
【實驗結論】根據鎂和氯化銨反應生成氯化鎂、氫氣和氨氣進行分析．

解答 解：【實驗驗證】氯離子和銀離子反應會生成不溶于硝酸的白色氯化銀沉淀，所以

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取反應后溶液少量于試管中，滴入NaOH溶液	產生白色沉淀	反應后所得溶液中溶質是MgCl2
另取反應后溶液少量于試管中，滴入硝酸銀和稀硝酸

【進行猜想】依據質量守恒定律，化學反應前后，元素質量不變，所以猜想二：可能是氫氣；
①氨氣溶于水形成氨水，氨水能使酚酞變紅色，所以A中觀察到A中棉花團變紅色，證明有NH₃；
②氫氣具有還原性，能使黑色的氧化銅變紅色，所以B中玻璃管內觀察到黑色粉末變紅色，證明有H₂；
③濃硫酸是酸性干燥劑，會與堿性氣體反應，所以濃硫酸的作用是吸收氨氣；
【實驗結論】鎂和氯化銨反應生成氯化鎂、氫氣和氨氣，化學方程式為：Mg+2NH₄Cl=MgCl₂+H₂↑+2NH₃↑．
故答案為：【實驗驗證】

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
硝酸銀和稀硝酸

【進行猜想】可能是氫氣；
①A中棉花團變紅色；
②黑色粉末變紅色；
③吸收氨氣；
【實驗結論】Mg+2NH₄Cl=MgCl₂+H₂↑+2NH₃↑．

點評 在解此類題時，首選分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中的提示進行解答．