Question

11．學習酸堿鹽知識后，同學們知道碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液能發生反應，可觀察到溶液變渾濁．甲組同學進行如圖1所示的實驗，卻未觀察到預期現象．
【提出問題】未觀察到渾濁的原因是什么？
【猜想和假設】
①與氫氧化鈣溶液的濃度有關．若使用更大濃度的氫氧化鈣溶液，會迅速產生渾濁．
②與碳酸鈉溶液的濃度有關．若使用更大濃度的碳酸鈉溶液，會迅速產生渾濁．
經討論，同學們認為猜想①不合理，其理由是飽和石灰水已是該溫度下質量分數最大的溶液．
【進行實驗】乙組同學針對猜想②進行實驗．

實驗目的	實驗操作	實驗現象
探究猜想②	取4支試管，向其中分別加入…	碳酸鈉溶液濃度/%	是否渾濁
		10	不渾濁
		5	不渾濁
		1	渾濁
		0.5	渾濁

【解釋與結論】
（1）補全上述實驗操作：取4支試管，向其中分別加入2mL濃度為10%、5%、1%、0.5%的碳酸鈉溶液，再分別滴加5滴飽和石灰水．
（2）氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合出現渾濁的化學方程式是Ca（OH）₂+Na₂CO₃CaCO₃↓+2NaOH．
（3）乙組實驗證明：猜想②不成立，碳酸鈉溶液濃度在0.5～10%的范圍內，能否出現渾濁與碳酸鈉溶液的濃度有關，其關系是碳酸鈉溶液濃度大，不易產生渾濁．
【實驗反思】
（1）丙組同學對乙組所做實驗中未出現渾濁的原因進行探究．設計了多組實驗，其中部分同學的實驗過程及結果如圖2

丙組同學的實驗目的是探究碳酸鈣能否溶解在碳酸鈉溶液中．
（2）依據乙、丙兩組的實驗探究，丁組同學仍使用甲組的儀器和藥品對甲組實驗進行了改進，當滴入幾滴某溶液后，溶液迅速變渾濁．其實驗操作是取2mL飽和石灰水于試管中，滴加碳酸鈉溶液．

Answer 1

分析 【猜想和假設】根據飽和石灰水已是該溫度下質量分數最大的溶液解答；
【解釋與結論】
（1）根據圖示分析解答；
（2）根據氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉解答；
（3）根據碳酸鈉溶液濃度大，不易產生渾濁解答；
【實驗反思】
（1）根據圖示分析丙組同學的實驗目的是探究碳酸鈣能否溶解在碳酸鈉溶液中解答；
（2）根據氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應解答．

解答 解：
【猜想和假設】與氫氧化鈣溶液的濃度有關．若使用更大濃度的氫氧化鈣溶液，會迅速產生渾濁，猜想錯誤，因為飽和石灰水已是該溫度下質量分數最大的溶液；
【解釋與結論】
（1）根據圖示和表格可知：取4支試管，向其中分別加入2 mL濃度為10%、5%、1%、0.5%的碳酸鈉溶液，再分別滴加5滴飽和石灰水；
（2）氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式是：Ca（OH）₂+Na₂CO₃CaCO₃↓+2NaOH；
（3）乙組實驗證明：猜想②不成立，碳酸鈉溶液濃度在0.5～10%的范圍內，能否出現渾濁與碳酸鈉溶液的濃度有關，其關系是碳酸鈉溶液濃度大，不易產生渾濁；
【實驗反思】
（1）根據圖示分析丙組同學的實驗目的是探究碳酸鈣能否溶解在碳酸鈉溶液中
（2）依據乙、丙兩組的實驗探究，丁組同學仍使用甲組的儀器和藥品對甲組實驗進行了改進，當滴入幾滴某溶液后，溶液迅速變渾濁．其實驗操作是取2 mL飽和石灰水于試管中，滴加碳酸鈉溶液．
答案：
[猜想與假設]飽和石灰水已是該溫度下質量分數最大的溶液；
[解釋與結論]（1）2 mL濃度為10%、5%、1%、0.5%的碳酸鈉溶液，再分別滴加5滴飽和石灰水；
（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃CaCO₃↓+2NaOH；
（3）碳酸鈉溶液濃度大，不易產生渾濁；
[實驗反思]（1）探究碳酸鈣能否溶解在碳酸鈉溶液中；
（2）取2 mL飽和石灰水于試管中，滴加碳酸鈉溶液．

點評 解答本題要掌握各種物質的性質方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．