Question

13．【發現問題】研究性學習小組中的小張同學在學習中發現：通常檢驗CO₂用飽和石灰水；吸收CO₂用濃NaOH溶液．
【實驗探究】在體積相同盛滿CO₂的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液．實驗裝置和現象如圖所示．
【現象結論】甲裝置中產生的實驗現象石灰水變渾濁，氣球變大不明顯，解釋通常用石灰水而不用NaOH溶液檢驗CO₂的原因氫氧化鈣能與二氧化碳反應產生碳酸鈣沉淀而氫氧化鈉與二氧化碳反應生成的碳酸鈉易溶于水現象不明顯；乙裝置中的實驗現象是球變大明顯，吸收CO₂較多的裝置是乙．
【計算驗證】另一位同學小李通過計算發現，等質量的Ca （OH）₂和NaOH吸收CO₂的質量相比，Ca（OH）₂大于（選填“大于”“小于”或“等于”）于NaOH．因此，他認為吸收CO₂應該用氫氧化鈣．

Answer 1

分析 根據氫氧化鈉和氫氧化鈣與反應的反應現象以及物質的溶解性進行分析解答即可．

解答 解：氫氧化鈣能與二氧化碳反應產生碳酸鈣沉淀和水，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，沒有沉淀產生，但是氫氧化鈣在水中的溶解性小于氫氧化鈉，故檢驗二氧化碳使用的是澄清的石灰水，而吸收二氧化碳使用的是氫氧化鈉，故填：石灰水變渾濁，氣球變大不明顯；氫氧化鈣能與二氧化碳反應產生碳酸鈣沉淀而氫氧化鈉與二氧化碳反應生成的碳酸鈉易溶于水現象不明顯；氣球變大明顯；乙；
根據反應的化學方程式，
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
74      44
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
80     44
等質量的Ca （OH）₂吸收CO₂的質量比氫氧化鈉吸收的二氧化碳的質量大，故吸收CO₂應該用氫氧化鈣，故填：大于；氫氧化鈣．

點評 本題考查的是常見的堿的性質，完成此題，可以依據已有的知識進行．