Question

5．鋼鐵在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途，請回答：
（1）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦石（主要成分是Fe₂O₃）、空氣等位主要原料煉鐵，請寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應的化學方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）每年全世界鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失，請你寫出一種防止鐵鍋生銹的方法：使用后洗凈擦干．
（3）鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性強等優(yōu)良性能，被譽為“未來金屬”．鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO₃）．冶煉金屬鈦時，主要發(fā)生以下兩個反應：
①2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2X+2TiCl₄+6CO，②TiCl₄+2Mg=Ti+2MgCl₂．反應①中X的化學式為FeCl₃．鈦酸亞鐵（FeTiO₃）中鈦的化合價為+4價，反應②的基本類型是置換反應．
（4）鈦和鈦合金屬于金屬材料（填“金屬材料”、“有機高分子材料”、“非金屬材料”）．

Answer 1

分析 （1）氧化鐵在高溫條件下能和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳；
（2）根據(jù)鐵生銹的因素以及防止鐵銹蝕的方法進行分析解答即可；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律、化合物中元素化合價的計算方法以及基本反應類型的判斷方法來分析；
（4）根據(jù)材料的分類來分析．

解答 解：（1）高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）鐵在與水和氧氣共存時能生銹，防止鐵鍋生銹可以在使用后洗凈擦干，故填：使用后洗凈擦干；
（3）觀察該反應2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2X+2TiCl₄+6CO，可知反應前鐵原子是2個，鈦原子是2個，氧原子是6個，碳原子是6個，氯原子是14個，反應后鈦原子是2個，氯原子是8個，碳原子是6個，氧原子是6個，所以①式中“X”的化學式為FeCl₃，在該化合物中，鐵元素顯+2價，氧元素顯-2價，設鈦元素的化合價為x，則：（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4；反應②是由一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反應；故填：FeCl₃；+4；置換反應；
（4）金屬材料包括純金屬與合金，所以鈦和鈦合金屬于金屬材料；故填：金屬材料．

點評 本題考查學生利用題目給出的信息并結合所學相關知識分析解答問題的能力，因此要注意平時基礎知識的理解和記憶．